初中化学人教九年级上册（2023年新编）物质构成的奥秘

课题2原子的构成

教学目标：

1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一

种粒子；认识原子与离子的区别与联系；了解离子符号的表示及意义；初步了解相对原子质量的概念，并学会查

找相对原子质量表。

2、过程与方法：学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空

间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。

3、情感态度价值观：了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢

于创新的精神。逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排

布的规律美。

教学重点：

原子的结构及相对原子质量。离子的形成过程、离子的表示符号。

教学难点：

核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。离子的形成过程

教学时数：

2课时

第1课时6）

教学内容：

了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子核外电子的排布规律。

教学过程：

引入提问：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球

体呢？你能猜想原子的内部结构吗？

新课：

一、原子的构成

英国物理学家卢瑟福a粒子散射实验

大部分a粒子在穿过金属箔片；

少数的a粒子方向明显发生大角度改变

原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？

原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？

原子由位于中心的原子核和核外电子构成

原子的构成

质子（带正电）

殷核.

原子（带正电）中子（不带电）

（不带电

I电子（带负电）

核电荷数=质子数=核外电子数

观察表格（表3T），思考下列问题

1、不同种原子之间有哪些区别？

解答：不同原子的质子数、电子数不同。

2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

解答：氢原子的中子数为0,因此，不是所有的原子都有中子。

3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？

解答：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。

4、原子本身带电吗？为什么？

解答：质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电

引入：

思考：

物理上学过摩擦起电，你知道这是怎么回事吗？这说明了什么呢？

解答：电子发生了转移，说明原子中的电子是可以移动的。

二、核外电子的排布

原子核外的电子排布

核外电子的运动规律

电子是在电子层上分层排布的

电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高

电子总是尽量先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）

▲每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）

原子结构示意图（略）

『18号元素的原子电子的排布：（略）

1、卜面的万系的原子结构不奏罔措列右引么知林？►

2、上面的元素中，曜些是金属元素/睇些是毒金氏兀素j

3、元率的化学性质和质子那批结构美系最布切？

原子结构与元素性质的关系:

元素的最外层电得失电子

化学性质结论

分类子数趋势

一般易失去

金属元素

元素的化

小于4电子易发生化

学性质与

学反应

非金属一般大于易得到原子最外

元素3（氨为1）电子层电子数

关系密切

难于得失电

稀有气体等于8极难发生

子（为稳定

元素化学反应

（氨等于2）结构）

板书设计：

课题1原子的构成

一、原子的构成

质子（带正电）

原子核，

原子（带正电）中子（不带电）

（不带电）

电子（带负电）

核电荷数=质子数=核外电子数

二、离子

1、原子核外电子的排布一一原子结构示意图

2、元素的化学性质与最外层电子数的关系

作业设计：

课堂练习：多媒体

课后作业：同步练习册

第2课时6

教学内容：

了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；认识原子与离子的区别与联系：了解离子符号的表

示及意义；初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。

教学过程：

引入：

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳

定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

二、离子

分析离子的形成：

钠离子Na-氯离子CT

概念：

离子一一带电荷的原子

阳离子一一带正电荷的原子

如：Na-Ca2-Mg2+Al"H-NHj

阴离子一一带负电荷的原子

22

如：ClOFOHSO/'N（¥CO3

书写离子的方法

Mg2+cr

镁离子氯离子

离子用离子符号表示：

在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。

离子符号的意义：

上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷02上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷

原子和离子的联系和区别

阳离子篝原子野阴离子

「原子中：质子数=电子数（原子不带电）

i阳离子中：质子数〉电子数（带正电）

阴离子中：质子数v电子数（带负电）

原子的质量测定值：

一个碳原子的质量是：1.993X10-26千克

一个氧原子的质量是：2.657X10-26千克

一个铁原子的质量是：9.288X10-26千克

提问：

原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？

二、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66X10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到

的比。

一种原子（A）的质量

AAr------------------------

一碳原子质量的1/12

（1）”相对原子质量”是•个比值；

（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。

碳原子的相对原子质量是：12

氧原子的相对原子质量是：16

铁原子的相对原子质量是：56

相对原子质量的近似值

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

氯17181735

铁26302656

找规律：阅读上表，你能得到什么信息？

核电荷数=核内质子数=核