2022-2023学年安徽省芜湖市南陵县家发中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省芜湖市南陵县家发中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

XyZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸

参考答案：B2.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）A．①③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：A略4.向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2

5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：【知识点】物质的还原性顺序B3

D2

C3【答案解析】D

解析：标准状况下Cl2

的物质的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol/L，则0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，先氧化Fe2+再氧化Br-。5.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=3参考答案：D6.（05年全国卷2）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）

A.

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略8.（2001·皖蒙卷）9.某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(

)A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（

）

A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：B略10.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥

参考答案：答案：B

11.下列说法不正确的是

（

）

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦参考答案：B略12.下列关于反应SiO2＋3CSiC＋2CO叙述中，正确的是A.氧化剂是SiO2B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C.碳在反应中只做还原剂D.若生成1molSiC转移电子为2mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。13.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．14.(1997·全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m参考答案：D略15.在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol·L–1·min–1。则下列说法不正确的是A．z＝4B．B的转化率是40％C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1D．平衡时气体压强是原来的9/10参考答案：D解析：已知：3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g）起始物质的量（mol）

4

2

0

0转化物质的量（mol）

1.6

0.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；C、A的平衡浓度是（4mol-1.2mol）/2L=1.4mol·L–1，故C正确；D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故D错误。故答案选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图1－12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图1－13中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象__________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水D

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰．（2）

的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）A→B的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．参考答案：1.①②⑤；32.1，2﹣二甲苯（或邻二甲苯）；醛基；C10H10O43.4.20；；5.H2O；CH3OH考点:有机物的推断．分析:邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：，据此答题．解答:解：邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：，（1）根据上面的分析可知，上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D是，D的核磁共振氢谱有3组峰，故答案为：①②⑤；3；（2）的名称是1，2﹣二甲苯（或邻二甲苯），C是，C中官能团的名称为醛基，DMP的结构简式为：，所以DMP的分子式为C10H10O4，故答案为：1，2﹣二甲苯（或邻二甲苯）；醛基；C10H10O4；（3）A→B是卤代烃的碱性水解，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）D是，E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E的结构简式为苯环上连有﹣CHO、﹣OH、HCOO﹣或﹣CHO、﹣OH、﹣COOH，两种情况，根据定二动一的原则，每种情况有10种结构，也可以是苯环上连两个一OH，一个一COCHO，这样的结构有6种，所以共有26种同分异构体，其中任意两种物质的结构简式为，故答案为：20；；（5）根据元素守恒可知，反应①还有另外一种产物为H2O，DMP的结构简式为：，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH，故答案为：H2O；CH3OH．点评:本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其结构是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类的推断，难度较大18.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是

。(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是

(填化学式)；D、E、F原子半径的大小顺序是

(填元素符号)。(3)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是

(填化学式)。(4)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是

。(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是

。(6)在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式

。参考答案：(14分)(1)第二周期，ⅣA族(2分)(2)H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分)(3)NH4NO3（或NH4NO2)(2分)(4)