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广西壮族自治区河池市天峨县天峨中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是()

A.图中生成物全部是化合物

B.原子在化学变化中是不可分的C.此反应有单质生成D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1参考答案:A 2.已知,下列说法不正确的是(

)

A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移参考答案:D略3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生镑C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案:C试题分析:A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3],Cu元素化合价由0价变为+2价,与氧化还原反应有关,错误;B.铁制菜刀生锈,铁元素的化合价由0价变为+3价或+2价,与氧化还原反应有关,错误;C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏,发生反应:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O,没有元素化合价变化,与氧化还原反应无关,正确;D、铝锅表面生成致密的薄膜,铝元素的化合价由0价变为+3价,与氧化还原反应有关,错误。4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油参考答案:A略5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、CO32-B.酸性溶液:Al3+、K+、SO42-、Br-C.酚酞呈红色的溶液中:SO42-、K+、Cl-、H2PO4-D.石蕊呈红色的溶液中:Fe3+、I-、Na+、SCN-参考答案:B略6.下列说法正确的是(

)A.摩尔是物理量之一B.同温同压下,气体的体积比等于其物质的量之比C.物质的量也可理解为物质的质量D.阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案:B略7.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()

A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.反应中,SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案:B略8.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A.钠

B.碘

C.溴 D.氯参考答案:C9.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA参考答案:C10.要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质,可向其中加入适量的

A.Fe

B.氯水

C.盐酸

D.稀硝酸参考答案:B11.能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸银

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.稀硝酸参考答案:B略12.下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2

B.CO2

C.CsCl

D.C参考答案:B略13.乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A.和金属钠作用时,键①断裂B.燃烧是全部化学键都断裂C.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂D.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂参考答案:D14.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、18、18、18参考答案:B【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答.【解答】解:元素周期表中第一周期有2种元素;第三周期有8种;第四周期有18种;第五周期有18种;第六周期32种;则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32,故选B.15.下列操作引起所配溶液浓度偏高的是()A.容量瓶未干燥B.定容时俯视液面C.转移时有液体溅出D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线参考答案:B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,依据c=分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低,凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高,以此解答该题.【解答】解:A.容量瓶未干燥,对实验没有影响,故A错误;B.定容时俯视液面,导致体积偏小,则浓度偏大,故B正确;C.转移时有液体溅出,溶质的物质的量偏小,则浓度偏低,故C错误;D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,为正常情况,如再加水至刻度线,则浓度偏低,故D错误.故选B.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体,设计了如下实验:请回答下列问题:(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ:________________、沉淀Ⅱ:________________。(2)上述流程中,加入过量稀盐酸的目的是________________________________。(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置,请指出图中的两处错误:

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是______________________________。

参考答案:(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17..(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热

(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热

(填“相等、不相等”),简述理由

参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒(2)隔热,防热量散失(3)偏大(4)相等,中和热指的是在稀溶液中酸与碱中和生成1moL水所放出的热量,与酸碱体积用量多少无关。略18.(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称:a.

b.

c.

⑵仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有

。(填序号)⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是

,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

(填f或g)口通入,

口流出。(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有:

。②根据计算得知,所需NaOH的质量为

g③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)

________。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处参考答案:(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶

(2)c

(3)酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f(4)①未用玻璃管引流

玻璃棒、胶头滴管

②2.0

③BCAFED略19.(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是

A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为

;乙为

。(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是

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