浙江省杭州市建德市新安江中学高三化学月考试卷含解析

浙江省杭州市建德市新安江中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组溶液中，离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br–D．所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：B2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NAB．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC．1molNaBH4中含的离子的数目为6NAD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA参考答案：D3.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋参考答案：B略4.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A、增加C的物质的量

B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：AC5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10gT2O含有的电子数为5NAB．常温下，0.2L0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出T2O的物质的量，然后根据T2O中含10个电子来分析；B、溶液中的氮原子个数守恒；C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．【解答】解：A、10gT2O的物质的量n==mol，而T2O中含10个电子，故T2O中含NA个电子，故A错误；B、铵根离子虽然水解，但水解为一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子个数守恒，为0.2NA个，故B错误；C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故共转移0.4NA电子，故C正确．D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.8NA个H原子，故D错误；故选C．6.试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是

（

）

A．一定是O2与NO2的混合气体

B．可能是NO和NO2的混合气体

C．可能是N2与NO2的混合气体

D．只可能是NO2一种气体参考答案：B略7.4．（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+参考答案：B略8.下列说法正确的是（）A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程参考答案：B考点：生活中常见合金的组成；硅酸盐工业；乙醛的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质分析：A．石英是二氧化硅；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．9.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11.2L己烷中含分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4LCl2与水完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

D．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

参考答案：C略11.化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是A.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：AA项，煤气化是一个化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，正确；B项，从海水中提取食盐是物理变化，错误；C项，二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，错误；D项，“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治理，错误。12.下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略13.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略14.下列有关比较中，错误的是（

）A.热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔点：石英＞食盐＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：答案：A15.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法B．合成“ETFE”的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O+胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有

。A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是

。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是

。（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7

g［保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0

g·mol-1］。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有

。（用编号表示）①电子天平

②烧杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥胶头滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）A、B

（2分）（2）过滤、洗涤、灼烧（2分）（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能（1分）胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸（2分）（5）0.7350（2分）③⑦（2分）（6）偏大（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。请回答下列问题：

（1）A的俗名是

，G的电子式是

；

（2）反应②的化学方程式是

；

（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是

；

（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

mol/L。参考答案：

略18.(4分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为

；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。参考答案：(每空1分，共4分）1∶22∶13∶12∶319.铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。参考答案：(1)第四周期IB族

N

1

(