2022-2023学年黑龙江省伊春市丰城第一中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市丰城第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于

A.金属在地壳中的含量多少

B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱

D.金属的导电性强弱参考答案：C略2.常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.B.滴定过程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到时，参考答案：A略3.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4参考答案：B略4.某草药中有一种色素，它的结构简式为

，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是（

）

A.3mol、5mol

B.6mol、8mol

C.10mol、8mol

D.6mol、10mol参考答案：D 5.．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（

）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

D．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-参考答案：D略6.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．冰和汽油的蒸发参考答案：AD7.普通玻璃的主要成分是：（

）①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA.①③⑥

B.②③④

C.①③④

D.③④⑤参考答案：C略8.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==

CO+H2;ΔH==

+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1参考答案：D略9.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是

（）A．1－氯丁烷

B．氯乙烷

C．2－氯丁烷

D．2－甲基－2－溴丙烷参考答案：C略10.下列有机物属于酚的是

A.C6H5—CH2OH

B.HO—C6H4—CH3

C.C10H7—OH

D.C6H5—CH2CH2OH参考答案：B11.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)

D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)参考答案：A略12.某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是(

)

A．反应温度不够高

B．加入NaOH溶液的量不够C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B13.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水

B．0.5mol·L-1的盐酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水参考答案：B略14.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（

）

A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)参考答案：B略15.恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（

）

A.体积减半，则压强为原来的两倍

B.平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D.平衡向右移动，混合气体密度不变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是

(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有

。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的标准溶液

D．稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

(填“大于”“等于”或“小于”)O．1mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：

。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84g／cm3的浓硫酸的体积为

ml。如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用

mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低

的是。

A．用滤纸称量NaOH

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡参考答案：（1）BDE（2分）；烧杯和玻璃棒（2分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌2分）．（5）AC（2分）略18.（10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为生活中常见的金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。写出戊的结构式：

，用电子式表示己的形成过程：

，其中己的空间构型为：

，中心原子的杂化轨道类型：

。参考答案：(10分)（1）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H-O-O-H（1分）

略