江苏省徐州市沛县新华中学高二化学月考试卷含解析

江苏省徐州市沛县新华中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应

Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O参考答案：D略2.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1参考答案：A略3.从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol参考答案：D略4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是

(

)A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量

D．C的物质的量参考答案：A略5.反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向6.下列物质中最难电离出H＋的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．H2O

D．C6H5OH参考答案：B略7.某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（

）A．大于

B.小于

C.等于

D.不能确定参考答案：D略8.向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．变黄色

B．变为深绿色

C．没有变化

D．颜色变浅参考答案：A9.下列性质递变正确的是A．Na、K、Cs的熔点依次升高

B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低参考答案：CD10.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2与O3B．CO2与NO2

C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略11.3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种

B．5种

C．4种

D．6种参考答案：C略12.下列离子组能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水电离的c（H+）为10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．无色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，有大量氢离子；B、由水电离的c（H+）为10﹣13mol/L的溶液中水的电离被抑制，为酸溶液或碱溶液，据此分析；C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，有大量氢氧根；D、注意有色离子的存在．解答：解：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，有大量氢离子，S2O32﹣与氢离子反应生成S单质和二氧化硫气体而不能共存，故A错误；B、由水电离的c（H+）为10﹣13mol/L的溶液中水的电离被抑制，为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，CH3COO﹣与氢离子会生成弱电解质，若为碱溶液，NH4+与氢氧根会生成氨水而不能共存，故B错误；C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，有大量氢氧根，而Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣与OH﹣相互间不反应，故C正确；D、Cr2O72﹣为橙黄色，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大．13.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C.淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D.油脂水解的产物是氨基酸和甘油参考答案：BA:苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色B:正确C：聚乙烯是合成高分子D：油脂水解产物是高级脂肪酸及甘油答案为B14.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同参考答案：C略15.反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半

B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200K

D．增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是

。ks5u（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是

。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在

层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是

。（6）本实验中，正丁醛的产率为

％。参考答案：（1）不能，易迸溅

（2）防止暴沸

冷却后补加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分)

（6）51

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸

（填“<”、“=”或“>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式

。②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为

。a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

b．c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是

产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）

参考答案：略18.(13分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题(1)若常温下A为有色气体

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________

_____________。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_______

____________；__________

_____。

(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。

①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_____

_____；

②若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_____

_____。

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。参考答案：（1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）

（2）；①形成酸雨②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（3）Mg3N2

略19.对于A+2B（气）?nC（气）+Q在一定条件下