湖南省邵阳市柳山中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

湖南省邵阳市柳山中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以判断化学平衡发生移动的是（

）A．正、逆反应速率的改变

B．加入催化剂

C．增大压强

D．反应转化率的改变参考答案：D2.下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠

B．酒精

C．醋酸

D．硫酸参考答案：B3.图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

参考答案：D4.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. D．[OH－]参考答案：A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH4+)增大，但[OH－]和[NH4+]减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。5.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有关此电池的推断正确的是：(

)A．电解质溶液中电子向正极移动

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极

D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案：C略6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染均无关系的是:①赤潮②酸雨③光化学污染④臭氧空洞⑤水俣病

⑥潮汐⑦大脖子病A、②⑦

B、①⑥

C、⑥⑦

D、⑤⑥参考答案：C7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能（

）A．①②③④

B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧

D．⑤⑥⑦⑧

参考答案：D 8.科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种物质是

A.氢气

B.甲烷

C.酒精

D.木炭参考答案：C略9.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B略10.下列说法不正确的是

A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。参考答案：A略11.对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的参考答案：D12.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为(

)

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C

参考答案：D略13.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此电池放电时，被氧化的物质是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn参考答案：D14.下列有关说法正确的是（

）A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B15.碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A.I2

B.KI

C.KIO3

D.NaI参考答案：C因KI易被氧化成碘单质而挥发，降低碘盐的效能，而KIO3常温下不易挥发，化学性质稳定，所以用KIO3加工碘盐二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+

4Cl-

[CuCl4]2-(黄绿色)

+

4H2O，请你设计一个实验进行验证。

___________________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣）．则：（1）①中由水电离出的c（OH﹣）②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）上述混合液中共存在种粒子，且c（HX）c（X﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X﹣）0.1mol/L（忽略体积变化）（3）上述混合液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为

．参考答案：（1）＜；（2）6；＜；=；（3）碱

X﹣+H2OHX+OH﹣．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）①根据碱和酸的电离对水的电离影响判断；（2）根据NaA中的水解平衡和电离情况、盐的水解实质以及物料守恒来回答；（3）强碱弱酸盐中弱离子水解会导致溶液显示碱性．解答：解：0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣），则HX酸是弱酸；（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/LNaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10﹣14mol/L，0.2mol/LHX中氢离子浓度大于5×10﹣14mol/L，所以混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）＜0.1mol/L的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＜；（2）①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A﹣离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A﹣、HX、H+、OH﹣、H2O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X﹣），存在物料守恒：c（HX）+c（X﹣）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X﹣+H2OHX+OH﹣，故答案为：X﹣+H2OHX+OH﹣．点评：本题考查了盐类的水解、强弱电解质浓度与离子的关系，巧妙利用原子守恒、电荷守恒是解题的关键．18.（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率

（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率

。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为

。（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）

。

A

v正（CH3OH）=v正(CO2)

B混合气体的密度不变

C混合气体的平均相对分子质量不变

DCH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方

向移动的是

（填序号）。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强参考答案：略19.一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为_____