上海市嘉定区马陆中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

上海市嘉定区马陆中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略2.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（

）A.

A和B一定是同分异构体

B.

A和B不可能是同系物C.

A和B实验式一定相同

D.

A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略5.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是：

（

）A．溴苯（溴）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．乙醇（水）：利用沸点不同将混合物蒸馏，收集馏出物D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液参考答案：C略6.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是A.鱼

B.虾

C.牛肉

D.橘子参考答案：D7.在一定条件下能作为合成的单体是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B8.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．

C原混合液中

D.OA段反应的离子方程式为：参考答案：D略9.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

⑵X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

⑶X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有三个羧基

D．X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略10.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol?（L?min）﹣1．下列说法中正确的是（） A．A的平均反应速率为0.15mol?（L?min）﹣1 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D．B的转化率为25%参考答案：A考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析：A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．解答：解：A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正确；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；D、对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol

0转化：1mol

2mol

所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．11.今有组成为ＣH4O和Ｃ3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，最多可产生几种有机物

A．4种

B．5种

Ｃ．6种

D．7种

参考答案：D12.下列推断符合实际的是A．第n周期有2n2种元素B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸参考答案：C略13.下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是

（

）

A漂白粉

B二氧化氯

C

甲醛

D氯气参考答案：C略14.已知化学方程式2C（s）+O2（l）＝2CO（g），2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是（

）A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A根据能量守恒规律，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，但不同的反应物，如碳和CO，能量无法比较。故A正确。15.

在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的

，因为

；（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：

（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是

；（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式

（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是

；（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释

。参考答案：(1)NaOH(Na2CO3)溶液

反应必须在碱性条件下发生

(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH

(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)(3)BCDEF(4)冷凝回流(5)HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

(6)乙,冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）(8)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为：试回答下列问题：（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式：______________________________、__________________________________。（2）写出在（1）中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式：_______________________________、__________________________________。（3）对此高聚物的性质判断不正确的是_____________A.在酸性条件下可以发生水解

B.此高聚物不能使溴水褪色C.此高聚物可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.此高聚物可与液溴发生取代反应E.此高聚物水解后可得到另一种高聚物参考答案：(1)CH2==CH—OH(2)CH2==CH—OH+—CH==CH—COOH—CH==CH—COOCH==CH2+H2On—CH==CH—COOCH==CH2

(3)B18.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH31

130放出热量akJ2

230放出热量bkJ3

260放出热量ckJ下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a=92.4 <b

B．N2的转化率：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②参考答案：B19.（7分）红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。

(1)在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在

种不同的结构，其结构简式分别

为：