贵州省贵阳市第十六中学高二化学期末试题含解析

贵州省贵阳市第十六中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α-H。无α—H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa。由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是A．CH3CHO

B．

C．

D．(CH3)2CHCHO参考答案：C略2.常温下，向10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（

）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1参考答案：C解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B、当滴加10mLCH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．3.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第16列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5参考答案：C解：A、第16列为第ⅣA族，氧族元素中O、S等是非金属元素，故A错误；B、第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，故B错误；C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，故C正确；D、第15列为第ⅤA族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，故D错误；故选C．4.煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是

A．加热的温度不同

B．得到的产品不同

C．前者要隔绝空气，后者不必

D．干馏是化学变化，分馏是物理变化参考答案：D5.有5种有机物：

⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为

A．①②④

B．①②⑤

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：D略6.下列离子方程式书写正确的是A．把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7（常温时）：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD．标况下112mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2参考答案：A7.下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃

D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略8.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：D9.如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．g?cm﹣3 B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3

D．g?cm﹣3参考答案：C考点：晶胞的计算．分析：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ=计算氯化铯密度．解答：解：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ===g?cm﹣3=g?cm﹣3，故选C．点评：本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，知道每个Cs+被几个晶胞共用，知道密度公式中的含义是解本题关键，题目难度中等．10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是()A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：C11.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （

）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等参考答案：C略12.下列叙述正确的是A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)学D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：C略13.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）

A．氯气比硫单质更易与氢气反应

B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略14.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略15.下列叙述正确的是：

A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

C．AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室进行实验①制乙烯

②制乙炔

③石油分馏

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反应中必须加入浓的有____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C()=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C()=___________。参考答案：纯水中C()=C(H+)=2×10-7mol/LKw=C(H+)·C()=2×10-7×2×10-7=4×10-14

稀盐酸中C()=Kw/C(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9mol/L

略18.某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，

B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：

时

间

浓度

温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）理由是

参考答案：略19.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替