教育高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化单元综合测试 新人教版必修

小学+初+高中化物及变一、选择题1、已知：①向饱和NaCl的氨气液中持续通入CO气体；②向饱和Na溶中通入足量的气体。最终两种溶液中均析出N体，下列有关说法中错误的是（）A．①中的离子反应方程式是Na+NH+CO+H=NaHCO↓NH+B．②中的离子反应方程式是2Na+CO+HO+CO=↓C．上述变化说明相同温度下溶度Na>NaHCO>NaClD．向饱和CaCl溶液中加入浓Ba(OH)溶液，也会析出晶体2、氢氧化钾在我国古代纺织业做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（）A化反应B.解反应C.换反应D.复分解反应3、二亚硫酸钠（NaO）重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧应化学方程式2NaNaO+X+SO↑下列说法不正确的）A．的化式为NaSO

B．SO污空气C．NaS中S的合价为2DNaSO要干燥阴凉处密闭保存4、如图所示实验操作正确的是）A．

收集氧气．

测溶液pHC．稀释浓硫酸小学+初+高中

取用液体D．

小学+初+高中5、下列各组溶液中可以用来鉴SO

、SO、

和Cl

的最好的一组是)A．BaCl溶液和盐酸B．BaCl溶液、盐酸、澄清石灰C．BaCl溶液、AgNO溶液D．BaCl溶液、盐酸、品红溶液6、已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂()A．KMnOC．

B．Ca(ClO)D．Cl7、下列变化能够实现的是：（）①复分解反应中既没有生成水生成沉淀和气体种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸．A．只有①③B．只有②④C．只①②．①②③④8、在学习中，我们经常应用类法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A

向FeCl溶液滴入氯水2Fe=2Fe+2Cl2Fe+I=2Fe+2I

向FeCl溶中滴入碘水B

向澄清石灰水中通入少量CO气Ca+CO=CaCO↓+H向澄石灰水中通入少量气Ca+SO=CaSO↓+HC

向NaCO溶液滴入稀CO2+2H=CO↑O

向NaSO溶液滴入稀HNOSO2+2H=SO↑ODCO通漂白粉溶液中CO+Ca+2ClO+HO=CaCO↓+2HClOSO通漂白粉溶液中小学+初+高中

小学+初+高中SO+Ca+2ClO+HO=CaSO↓+2HClOA．A．BC．CD．D9、已知有反应2NO+O==2NO今在体积为V的闭容器中通入amolNO和bmolO。应后容器中氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A.a/bB.a/2bC.a/(2a+2b)D.a/(a+2b)10、有①1mol纯的Na

②1molNaCO和NaHCO的合，下列描述不正确的是（）A．分别与足量盐酸反应时①消盐酸量少B．分别与足量氯化钡溶液反应①产生的沉淀多C．分别配成等体积的溶液时②c

(Na)大D．相同条件下，分别与足量盐反应时放出的CO体积等二、非选择题11、业上对海水资源综合开发用的部分工艺流程如下图所示。⑴粗中含有Ca、、等质，粗制后可得饱和NaCl溶液精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl溶量的NaOH液和过量的Na溶液滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入NaCO溶液后相化学反应的离子方程式小学+初+高中

。

小学+初+高中⑵从海水中提取溴，主要反应为2Br+Cl=Br+2Cl，下列法错误的是（序号）A.溴子具有氧化性原剂C.该应属于复分解反应

B.氯气还D.氯气的氧化性比溴单质强⑶本艺流程中先后制得Br、CaSO、（OH），否按Br、（）、CaSO的序制备？（填“能”或“否”），原因是。12、木灰中含有可溶性钾盐（要成分是KSOKKCl。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是(填序号)。(2)为检验草木灰中的离子取量晶体溶于水并溶液分成四份完成以下实验报告在横线上填写相关的内)：实验步骤ⅰ、取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试中，把澄清的石灰水加入烧杯中

实验现象，澄清的石灰水变浑浊

实验结论证明含有碳酸根离子ⅱ、取第二份溶液，分别滴加和

证明含有硫酸根离子ⅲ、取第三份溶液加入过量

有白色沉淀生成BaCl溶液，过滤，除去SO和滴AgNO溶和稀硝酸

证明含有氯离子。ⅳ、取第四份溶液进行焰色反应

透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色

证明含有K

小学+初+高中

小学+初+高中(3)步ⅲ所得的结论，你认为是否正确？(填或否；什么？。(4)

写

出

步

骤ⅱ

有

关

现

象

的

离

子

方

程式13、学生为了使过滤操作能自添加液体，设计了

。“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在______________上口应在______________。A．滤纸边沿下方B滤纸边沿上方C．待过滤液液面上方．待过滤液中E．和B项可FCD项可(2)试简要说明自动加液过滤的原理________________14、一包白色固体，可能是NaCl、KCOK、CuSOBaCl中的种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。小学+初+高中

小学+初+高中通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，可能含有的物质为，不能确定的物质是，为了确定该物质是否存在，可以通过

实验确定。1、2、3、4、5、【解析】A项CO、SO

参考答案与BaCl溶液应产生白色沉淀加入盐酸沉淀均溶解；B项，、均能使澄清石灰变浑浊C，四种离子与Ag均生白色沉淀SO

、SO、

与Ba均生白色沉淀，故无法别D项，先滴入BaCl溶液，无现象的溶液中含Cl，他溶液分别出现BaSOBaSOBaCO白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO，另一种为BaCO。【答案】D6、【解析】HO的原产物H，其他氧化剂都会引入新的杂质。【答案】C7、分析：①复分解反应的条件生成难溶物、难电离物和易挥发性物质；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气③氢硫酸亚硫酸恰好完全反应得溶液呈中性④酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸．解答①酸钠与盐酸反应生成酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故①正确；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故②正确；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故④正确；故能够实现的是：①②③④，故选D．小学+初+高中

小学+初+高中8、考点：

探究化学规律．分析：A．铁离子氧化性大于单质FeCl溶与碘水不反应；B．二氧化碳、二氧化硫均为酸氧化物，与碱反应均生成盐和水；C．溶液中滴入稀HNO发氧化还原反应；D．通入漂白粉溶液，发生氧还原反应．解答：解A．FeCl溶与水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，不能类推，故错误B．二氧化碳、二氧化硫均为酸氧化物，与碱反应均生成盐和水，此类推合理，正确；C．溶液滴入稀HNO发氧化还原反应2NO+3SO+2H=3SO+2NO↑O，两个反应的反应原理不同，不能类推，故误；DSO通漂白粉溶液，发生氧还原反应+ClO+HO=CaSO↓+2H+Cl，反应的原理不同，无法类推，故D错误；故选B．点评：本考查离子反应方式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查．9、10、11、Ca+CO=CaCO↓Ba+CO⑵ABC

=BaCO↓（2分共分）（分）⑶否（分

如果先沉淀Mg（OH），沉淀中会夹杂有CaSO沉，产品不纯12、(1)①②③（分）(2)ⅰ有气泡产生（分ⅱ稀盐,氯化钡溶液；2）有白色沉淀产生2分(3)否；（1分加入氯化钡溶液，引入了C