湖南省岳阳市云溪路口中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市云溪路口中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(

)A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．2.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠熔化

D．碘升华参考答案：B略3.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（

）A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇容易挥发参考答案：B略4.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

X

Y

Z

A、X，Y，Z形成的单质中，X的单质最稳定

B、Y的氢化物为HY

C、X能生成HXO

D、能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C5.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

（

）A

6:3:2

B．2:1:3

C．1:1:2

D．3:2:1参考答案：A略6.1molCO和1molCO2具有相同的(

)①分子数

②原子数

③C原子数

④O原子数A．①②

B．①③

C．①④

D．②④参考答案：B略7.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3参考答案：C8.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D.实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率参考答案：CA.降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C.常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D.增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正确，答案选C。

9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．②③

C．①④

D．②④参考答案：C略10.若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1

参考答案：C略11.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：C12.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。13.下列电离方程式书写正确的是(

)A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－D.把H2SO4放入水中：H2SO4===H2＋＋SO42－参考答案：BA.氯化钙易溶于水，CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故A错误；B.硫酸是强酸，完全电离，因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故B正确；C.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故C错误；D.H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO42－，故D错误；故选B。14.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂参考答案：C【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；答案选C。

15.已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为

的烃，下列说法中正确的是

（

）A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B．该烃的一氯代物最多有四种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________（2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：①与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。②如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:

______________________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________参考答案：（1）饱和食盐水

除HCl气体

浓H2SO4（2）（3）①B中无明显变化，C中有色布条褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾气处理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请把长石K2A12Si6O16改写为氧化物的形式：

。参考答案：18.（18分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为

，C的名称

，F的结构简式

。（2）D分子中的官能团名称是

，（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③

，反应类型

。参考答案：（1）（3分）；

乙醛（3分）（3分）（2）羧基（3分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（4分），酯化（