2022-2023学年海南省海口市东山中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年海南省海口市东山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是(

)A.中子数为6 B.电子数为13C.质子数为6 D.质量数为6参考答案：C【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。B.原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；C.元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；

D.元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。2.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略3.一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2参考答案：A试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。4.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：BA、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。【点睛】B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（

）A．D>A>B>C

B．D>C>A>B

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C参考答案：A【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的(

)A．分子数

B．原子数

C．体积

D．物质的量参考答案：B略7.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是A．碘－131的中子数为78

B．碘－131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯－137的放射性是化学性质参考答案：A8.下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(

)A．KCl、H2SO4

、S

B．金刚石、Na3PO4

、MgC．NH4F、SiO2

、Ar

D．H2O、干冰、SiO2参考答案：C略9.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A．K+、Cl-、HCO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-

D．Ba2+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B略10.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴煮饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略11.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施不符合绿色化学原则的是A．使用化学添加剂抑制水中植物的生长B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．生产安全、能降解、可再利用的产品D．推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱参考答案：A略12.下列叙述正确的是()A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。13.下列离子方程式中，不正确的是（

）A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O参考答案：略14.下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2

B.CO2

C.CsCl

D.C参考答案：B略15.下列各物质中，不能发生水解反应的是A、蛋白质

B、油脂

C、葡萄糖

D、纤维素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

。（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子结构示意图

．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点

（填“高”或“低”）．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+

FeO+

CaO

Ca3(PO4)2+

Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为

；检测Mn+的方法是

（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL.H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3

g．参考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2）高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1

略18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是

a．原子半径和离子半径均减小；

b．金属性减弱，非金属性增强；c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；

d．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

，氧化性最弱的简单阳离子是

（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：

．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：

．参考答案：（1）b；（2）氩；Na+；（3）MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；（4）；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1；（5）b；（6）4KClO3KCl+3KClO4．

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；热化学方程式；硅和二氧化硅．【分析】（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；（3）根据表中金属化合物的熔点高低、化合物类型进行分析；（4）四氯化硅为共价化合物，化学式中存在4个硅氯键；根据题中数据及热化学方程式的书写方法写出该反应的热化学方程式；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可．【解答】解：（1）a．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误；

b．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；c．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；d．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d错误；故答案为：b；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+，故答案为：氩；Na+；（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3，故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12kg纯硅的物质的量为：=40mol，生成40mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：=0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1，故答案为：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的