河北省唐山市丰润区王官营镇第一中学高三化学月考试题含解析

河北省唐山市丰润区王官营镇第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．2.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.分析：A．元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等．要注意基础知识的积累．3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质子数为18－10=8，即为O，X和Ne的原子的核外电子数相差1，且X的原子半径大于W，则X为Na，Y是半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z：Cl，A、根据上述推断，它们的最高价分别是0、+1、+4、+7，因此顺序是Z>Y>X>W，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>Cl>Si，因此其氢化物为H2O>HCl>SiH4，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HClO4，SiO2属于酸性氧化物，不和HClO4反应，故错误；D、三者形成的化合物NaClO，含有离子键和共价键，故正确。4.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．向白醋中滴入石蕊试液，石蕊试液变为红色

B．把白醋加入豆浆中，豆浆中有沉淀产生

C．把贝壳浸泡在白醋中，白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2～3参考答案：D略5.（2002·广东广西卷）13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略6.下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．7.（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。

（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。

（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。

（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。

（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。

（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。

（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)参考答案：（10分）（1）对

（2）错

（3）错

（4）对

（5）错（6）错

（7）对

（8）对

（9）错

（10）对略8.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是（）A．盐酸B.

过氧化钠C.

双氧水D.

氯化钡溶液参考答案：答案：B9.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出

A．只有①②③

B．只有①②

C．只有②

D．②④参考答案：C试题分析：①二氧化碳和氯化钙溶液不反应，①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，②正确；③氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，③错误；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，④错误，答案选C。【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。10.下列液体pH值＞7的是A.人体血液

B.蔗糖溶液

C.橙汁

D.胃液参考答案：A略11.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略12.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：答案：CD

13.下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体参考答案：BA中氯水为混合物，胆矾是纯净物；C项净化后的空气仍然是混合物，氧化镁是纯净物；D中生锈的铁钉有铁和Fe2O3等，高锰酸钾充分加热后的剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，二者均为混合物。14.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正确图象是下图中的参考答案：C略15.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中烧瓶内的固体可选用

。A、氯化铝

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需

L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:

。写出装置D中反应的化学方程式

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。

参考答案：

(1)BD

(2)11.9mol/L；352.7(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分）(4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

3：2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO

+xI-+yH+

=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是

，y的数值是

。（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为

。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是

，a．NaCl

b．H2O2

c．NH4Cl

d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：

。参考答案：⑴

2

4

⑵食醋

⑶

C

NH4++NO2-=N2+2H2O略18.（8分）（2014秋?湖北校级月考）氢氧化钾是重要的工业产品．请回答：（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是

．（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是

．②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

．③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出．参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH﹣又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大；③B．

【考点】电解原理；离子方程式的书写．【分析】（1）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；（2）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；②电解时，阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH﹣浓度增大；③在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH﹣，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区．【解答】解：（1）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②阴极：4H++4e﹣=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，留下的OH﹣浓度增大，阴极附近溶液pH会增大，故答案为：通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH﹣又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大；③在阴极区聚集大量的K+和OH﹣，从而产生纯的