浙江省台州市临海综合中学高一化学联考试卷含解析

浙江省台州市临海综合中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4参考答案：D解析：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3＋H2O===H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选D。2.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合参考答案：C3.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：C4.标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的

A.二氧化碳

B.氯气

C.氨气

D.二氧化硫参考答案：D略5.下列化学用语的书写正确的是（

）A．氯气分子的电子式Cl∶Cl

B．氢气分子的电子式H∶HC．氯化镁的电子式

D．氯化钠的电子式参考答案：B略6.下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物

B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

D．所有的有机物均难溶于水参考答案：B略7.下列关于化学键的说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.化学键发生断裂，一定有化学反应发生C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.干冰升华时，分子内的共价键未发生断裂参考答案：B略8.等质量的下列气体中，所含原子数最少的是A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2参考答案：B略9.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应参考答案：A略10.下列物质中，属于烃的是:（

）A．蛋白质

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉参考答案：B11.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C发生还原反应C．维C将Fe3+转化成Fe2+

D．亚硝酸盐被氧化参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．12.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A.AgNO3

B.NaOH

C.BaCl2

D.Ba(OH)2参考答案：D13.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是：A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题参考答案：CD略14.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A.相对分子质量M可表示为：B.溶液密度ρ可表示为：C.溶液的质量分数ω%可表示为：D.物质的量浓度C可表示为：参考答案：AVL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确。15.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A.钠溶解，有铁析出并有气体产生

B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生

D.只有沉淀产生参考答案：D试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体

g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）

。A．药匙

B．量筒

C．烧杯

D.玻璃棒

E.蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是

。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，

，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理参考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、胶头滴管

；（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（4）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向该工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验中将该工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是________。A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有______________________________；在该方法的实验步骤中，紧挨加热之前的操作是___________________________________。(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的位置，其目的是____________________________________________________________________参考答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

向冷凝管内通冷凝水(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温略18.如图是元素周期表的一部分。（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；（4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗lmol还原剂时，电子转移了_____mol。参考答案：(1)Cl->O2->Na+

(2)HClO4>H3PO4>H2CO3

(3)

AsH3

(4)5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

5【分析】(1)离子半径比较；(2)非金属性的比较，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；【详解】(1)②⑥⑧代表的元素分别为Na、O、Cl。它们的离子分别为Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3个电子层，而Na＋和O2－电子层只要2个，则Cl－的半径最大。Na＋和O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na＋半径小于O2－，由大到小的顺序为Cl->O2->Na+；(2)④⑦⑧代表的元素分别为C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序为HClO4>H3PO4>H2CO3；(3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为。其与N同主族，氢化物与NH3类似，氢化物为AsH3；(4)②⑥⑧分别是Na、O、Cl，Y的水溶液为常见的消毒剂，为NaClO。As可与NaClO反应得到H3AsO4，As的化合价升高，从0升高到+5,，则Cl的化合价降低，从+1到－1。化合价升降守恒，则As和NaClO的比例为2:5，根据原子守恒可以配平，方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。还原剂为As，其化合价从0升高到＋5，则消耗1molAs，电子转移5mol。【点睛】这题如果根据非金属性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性无法比较，只能根据记忆的顺序来比较。常见的弱酸的排序为H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN>苯酚。

19.

在一定条件下A