河北省衡水市阜城码头中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

河北省衡水市阜城码头中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液C.将铁片改用铁粉 D.增加稀硫酸的用量参考答案：D【详解】A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。

2.下列有关实验操作错误的是(

)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.

称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸C．给盛有约2/3体积液体的蒸发皿加热

D.

加热坩埚时无需垫石棉网参考答案：B略3.下列说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面B.C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同C.乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D.苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应参考答案：C【详解】A.甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；B.C4H10有正丁烷与异丁烷2种同分异构体，但因分子内支链不同，则沸点不同，B项错误；C.乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷，C项正确；D.

苯与溴水不反应，可发生萃取，为物理变化，而不是取代反应，D项错误；答案选C。4.下列离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．5.图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种同分异构体C.常温下为气体D.它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体参考答案：CA.立方烷整个分子的结构是立方体形,且分子结构是对称的,只有1种氢原子,立方烷的一氯代物只有一种,所以A选项是正确的;

B.立方烷二氯代物有三种:两个氯原子在立方体同边有一种情况,两个氯原子的位置在对角有两种情况,所以同分异构体有三种,所以B选项是正确的;C.立方烷因分子呈正六面体结构称为立方烷,又称五环辛烷,常温下为晶体,故C错误;

D.苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同,但结构不同,所以它们互为同分异构体,所以D选项是正确的;所以C选项是正确的.6.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1

D．它们所含原子数目之比为3∶4参考答案：C略7.将0。5moLNa投入过量的水（m1g）中，得到a

g溶液；将0。5moLZn投入过量的盐酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，则a.b的质量关系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能确定参考答案：B8.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈

红色的是(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．FeO参考答案：D9.列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略10.

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

（

）

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/mol

B．C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol参考答案：A考查热化学方程式的书写。乙炔燃烧是放热反应，△H＜0，B和D不正确。根据题意可知每生成1molCO2就放出bkJ能量，所以正确的答案是A。11.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是

A、苹果块会干瘪

B、胆矾晶体表面有“白斑”C、小试管内有晶体析出

D、pH试纸变红参考答案：D12.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B.用加热法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA.泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C.酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；D.金的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。13.（多选题）除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液参考答案：BD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不反应，可除杂，故A不选；B．二者均与NaClO溶液反应，不能除杂，故B选；C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可除杂，故C不选；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D选；故选BD．14.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（

）A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2O C．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：BA中石灰石不能溶液水，故离子方程式不能化简，故A错误；硝酸银不是沉淀，离子方程式中应该化简，故C错误；铁钉放入稀盐酸中生成的二价铁离子，故D错误。15.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．Na、Mg、AlC．烧碱、氢气

D．Cl2、Br2、I2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,请把正确操作步骤的序号填入（

1

），并填空

(

1

)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(

2

)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的浓硫酸;

(

4

)将

3

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

4

的烧杯中；

(

5

)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(

6

)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸馏水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.参考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、浓硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、胶头滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:①还原产物是______。②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。参考答案：I.(1)

(2)2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

(3)②

(4)1

6.02×1023

II．NO2

2：1I.（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为：；（2）对应反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（4）反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若有5mol氯气生成，则参与反应的盐酸为16mol，其中作为还原剂的为10mol，转移电子10mol，则若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl1mol，转移的电子的数目约为6.02×1023；II．①反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物；②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，生成1molCu(NO3)2，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1。

18.在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_________。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。（4）b的取值范围为________________。参考答案：（1）a+=1.3

（2）01.3

（3）00.4

（4）0≤b≤0.9

略19.氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：（1）下列含氮物质中属于盐的是_____，属于非电解质