河南省商丘市夏邑县李集第一中学高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市夏邑县李集第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

参考答案：B略2.（2005·全国卷Ⅱ）12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4

B.NaCl

C.（NH4）2SO4

D.CH3COOH参考答案：A

KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。

3.（2002·广东广西卷）15.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（

）A.a=1，b=1

B.a=2，b=1C.a=2，b=2

D.a=3，b=2参考答案：AD略4.某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（

）A.该有机物的化学式为C10H14B.它的一氯代物有6种C.该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应参考答案：D【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，双键为平面结构，甲基、亚甲基为四面体构型，结合烯烃的性质来解答。【详解】A.该有机物的化学式为C10H16，A项错误；B.结构不对称，含8种H，则一氯代物有8种，B项错误；C.甲基、亚甲基及次甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，C项错误；D.含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基可光照下发生取代反应，D项正确；答案选D。5.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜YC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略6.某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；

d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）。7.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略8.某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题．解答：解：A、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32﹣，CO32﹣与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误；C、因OH﹣、K+、CO32﹣与SO42﹣均不反应，则能大量存在SO42﹣，故C正确；D、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查．9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA参考答案：AC略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．0.5molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NAD．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价→+价，A正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，B错误；NO2气体降温后颜色变浅，是因为生成了NO2，分子数小于0.5NA，C错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molFeCl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D错误。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NAC．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NAD．标准状况下，2.24LN2所含原子数为0.1NA参考答案：B略12.根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是A.由反应Na+KCl=NaCl+K↑可知，金属性：Na>KB.某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期Ⅶ族C.第ⅥA

族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D.第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增参考答案：CA.工业上利用反应Na+KCl=NaCl+K↑制取金属钾，主要是利用钾的沸点比钠低，但钠的还原性比钾弱，故A错误；B.某元素原子核外的电子数为53，由核外电子数=质子数=原子序数可知，该元素是碘元素，位于第五周期VIIA族，故B错误；C.同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，第ⅥA

族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是H2O，因H2O中含有氢键，则其沸点也最高，故C正确；D.第二周期中，F元素无正价，故D错误；答案选C。13.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略14.下列说法不正确的是（）A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.分析：A、根据云、烟、雾等属于胶体来分析；B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以减少火力发电；C、光化学烟雾与氮氧化物有关，“硝酸型酸雨”原因是水中含有硝酸，与氮氧化物有关；D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量．解答：解：A、云、烟、雾等属于胶体，具有丁达尔现象，故A正确；B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B正确；C、氮氧化物排放到空气中易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”等环境污染，故C正确；D、煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、能源、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．15.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图K5－33－2中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是()。图K5－33－2A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2、O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列问题：(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________。(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________。(4)写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________。(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________。参考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是

，这三种化合物中N原子的杂化类型是

，分子的空间构型是

。（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

。（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸。可部分电离出H+和N，请写出两种与N互为等电子体的分子

。（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为

；配合物［Co（N3）（NH3）5］SO4中Co的配位数为

，Co3+与NH3之间的作用力是

。（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能

KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）。（6）某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如右图所示。X+的符号是

，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有

个。参考答案：略18.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子是__________，一定不含有的阳离子是

，一定不存在的阴离子是

。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______