江西省宜春市丰城梅林中学高二化学月考试卷含解析

江西省宜春市丰城梅林中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C． D．参考答案：C考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．（CH3）3CCH2Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；D．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．故选：C．点评：本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．2.下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：A略3.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是

A．醋可同时用作防腐剂和调味剂

B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂

D．我国应禁止使用味精

参考答案：D略4.下列分子中心原子是sp2杂化的是

A

PBr3

B

CH4

C

BF3

D

H2O参考答案：C5.二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有

A.大量矿石的开采

B.生态环境的破坏

C.含硫磺温泉的开发

D.工业上大量含硫物质的燃烧参考答案：D略6.2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念

的是A．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料B．把生活垃圾焚烧或深埋处理C．引进电动汽车，减少汽车尾气排放D．停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气参考答案：B略7.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略8.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是参考答案：A略9.图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H=234kJ·mol-1

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度参考答案：C略10.某元素位于第三周期第VI族。下列叙述不正确的是（

）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略11.下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══参考答案：D略12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

B．18g水所含的电子数为NAC．8gHe所含的分子数为NA

D．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA参考答案：D略13.下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略14.向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。这种液体是：A．稀盐酸

B.硫酸镁溶液

C.硅酸胶体

D.水参考答案：A15.下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和铝离子反应的离子；B．能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，和氢离子反应的离子不能大量共存；C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；D．加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液．解答：解：A．Al3+和HCO3﹣发生双水解反应，所以不能大量共存，故A错误；B．能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，NH4+和氢氧根离子反应生成弱电解质、AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝，所以不能大量共存，故C错误；D．加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液，这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查，易错选项是C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液中某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号0102030405060①800℃

1.00.800.670.570.500.500.50②800℃

c20.600.500.500.500.500.50③800℃

c30.920.750.630.600.600.60④820℃

1.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验①，反应在10min～20min时间内平均速率(vA)为________mol·L－1·min－1。(2)在实验②，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验②中还隐含的条件______________。(3)设实验③的反应速率为v3，实验①的反应速率为v1，则v3______v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3____1.0mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。(4)比较实验④和实验①，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________。参考答案：(1)0.013(2)1.0加入催化剂(3)>>(4)吸热温度升高，A的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应18.（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、cH2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。(4)已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=-870.3kJ∕mol②C(S)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ∕mol③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=-488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。参考答案：(1)①acb

②a

③b(2)-57.3kJ/mol;

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3(4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ∕mol19.（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

；另一种只由B组成的离子与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）E的核外电子排布式是