浙江省嘉兴市海宁新仓中学2022年高三化学月考试题含解析

浙江省嘉兴市海宁新仓中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，阴极上得到1.121L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知该溶液可能是

（

）

A．稀盐酸

B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸参考答案：D略2.常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：A略3.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2和Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B4.参考答案：A略5.下列反应的离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A略6.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A.4OH-－4e-

=

2H2O+O2↑

B.Fe－2e-

=

Fe2+

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

D.2H2O+O2+4e-

=

4OH-参考答案：A7.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1

＞T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比较，在横坐标上，T1P2用时少，说明P1

＜P2，又因为在纵坐标上T1P2-对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。选B。8.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：B略9.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略10.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

()A.Fe2＋

B.Mg2＋C.CO

D.Ba2＋参考答案：B根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.11.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)（

）A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.2mol

D．1.0mol参考答案：A解析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选A。12.用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：AA中浓硝酸有挥发性，硝酸能使淀粉KI溶液变蓝。13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（

）参考答案：BD略14.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（

）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略15.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是

。（2）步骤③中反应的离子方程式为

。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、

、灼烧、

、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）

。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是

。参考答案：（10分）Ⅰ、（1）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（1分）（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（1分）（3）洗涤

冷却（2分）（4）0.07a（2分）（5）b（1分）Ⅱ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋（2分）（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液。资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小。请回答：（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是

（写出一种即可）。（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y。由此可知，

（填序号）。

a．Y在水中的溶解度受温度影响较大

b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去

c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122。该同学称取12．2gY并将其完全氧化。测得生成0．3molH2O和0．7molCO2，则Y的化学式是

。红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是

。（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有

种。参考答案：略18.(14分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是

。（2）K的一价离子电子排布式是

。（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

，Z原子的配位数是

。（4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是

；1mol该分子中σ键与π键的数目之比是

。（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是

。参考答案：⑴O＞N＞C

⑵[Ar]3d10

⑶Cu3N；6

⑷sp2

；4:1⑸氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键

19.．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点(℃)密度(g·cm