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文档简介
河北省衡水市刑庄中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如下图所示,△H1=-393.5kJ?mol-1,△H2=-395.4kJ?mol-1,下列说法或表示式正确的是
(
)
A.C(s、石墨)==
C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.破坏1mol石墨的化学键比破坏1mol金刚石的化学键吸收的总能量少。参考答案:A略2.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是() A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH﹣)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32﹣)均增大参考答案:C考点:盐类水解的应用.专题:盐类的水解专题.分析:A、任何溶液中均存在水的电离平衡,在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡;B、根据溶液中存在的微粒来回答;C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,水解规律:谁强显谁性;D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存.解答:解:A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确;C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误;D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c(CO32﹣)均增大,故D正确.故选:C.点评:本题考查学生盐的水解的应用,可以根据所学知识进行回答,难度不大.3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如右图所示,有关说法不正确的是(
)A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个参考答案:B略4.下列说法中正确的是A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′B.CH2O和ClO4–的中心原子上都含有孤对电子C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高参考答案:C略5.67g过氧化钠吸收二氧化碳后,其质量增加到72.6g,则被吸收的二氧化碳的质量是A.4.4g
B.8.8g
C.11.0g
D.16.4g参考答案:D略6.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A.CO2
B.C2H4O
C.COCl2
D.H2O2参考答案:C7.下列各指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是A.6和8
B.16和12
C.12和9
D.16和8参考答案:B略8.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量的热A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④参考答案:D略9.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是(
)A.乙烯水化制乙醇;溴乙烷水解制乙醇B.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色;丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇脱水制乙烯;溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯D.苯的硝化;苯与氢气(镍作催化剂)制取环己烷参考答案:C10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是(
)A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3参考答案:D略11.在1mol·L-1的氨水中,下列正确的是A.含有1molNH3分子
B.含NH3和NH4+之和为1molC.含NH3·H2O1mol
D.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol参考答案:D12.现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙属同系物,甲、乙某些性质如下:物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水溶性甲C3H6O2-9835.50.93可溶乙C4H8O2-84970.90可溶根据物理性质,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.蒸馏
B.萃取
C.重结晶
D.分液参考答案:略略13..如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,请根据图示判断下列说法正确的是
A.甲池中,b电极是负极B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2OC.一段时间后,用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝D.乙池在反应前后溶液的pH不变参考答案:B14.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为,它属于①芳香族化合物;②脂肪族化合物;③有机羧酸;④有机高分子;⑤芳香烃A.③⑤
B.②③
C.①③
D.①④参考答案:C15..下列有关金属及化合物的说法正确的是(
)
A.地壳中含量最多的元素是铝元素;
B.在自然界中铝以化合态存在;C.NaCl的焰色反应呈紫色;
D.白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165
制备纯碱的步骤如下:
①配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/mL)。②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质),用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30─35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是
▲
;(2)步骤②中,SO42-是否需要加入某种试剂除去?
▲
,理由是
▲
(3)步骤④中所有操作的共同目的是
▲
;(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是
▲
,在通常情况下,检验这种阳离子的实验操作为
▲
。
参考答案:(1)用玻璃棒搅拌
(2)不需要;除去Ca2+、Mg2+后,在溶液所控制的温度下,可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大,且SO42-含量少,过滤后会留在母液中
(3)使生成NaHCO3的反应充分进行
(4)NH4+;取少量待检物放入试管里,加入NaOH溶液,加热,将润湿的红色石蕊试纸放在管口,观察试纸是否变蓝略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.为了供学生课外活动,要求把SO、CO、、OH-、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液,两组离子数目要接近,分配的结果是第一组_________________________________第二组_________________________________参考答案:第一组OH-
CO32-
Na+
第二组
H+
Fe3+
NH4+
SO42-
18.(4分)A:C2H4O的核磁共振氢谱有两种峰,A的结构简式和名称是
、
参考答案:乙醛
CH3CHO略19.已知编号为①~⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示:
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价
+2+1+5+7+1+5+3﹣2
﹣3﹣1
﹣3
请根据已学过的元素周期表的性质,确定以上8种元素在周期表中的位置,并将元素的编号填入下表中:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01
2
3
参考答案:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01
2③
⑧
⑦①
3⑥②
④
⑤
解:短周期元素中,④⑦均有最高正价+5,处于VA则,原子半径④>⑦,故④处于第二周期、⑦处于第三周期;③⑥均有最高价+1,处于IA族,原子半径⑥>①>④,故①处于第二周期、⑥处于第三周期;⑤有+7、﹣1价,为Cl元素,处于第三周期ⅦA族;
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