江苏省南京市新集中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省南京市新集中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol参考答案：C略2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

，则在气态氢化物中R元素的化合价为（

）

A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n参考答案：B略3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B4.人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池

B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理

D．电镀废液经中和后直接排放参考答案：D略5.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略6.下列化合物中只含有离子键的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4参考答案：C略7.可逆反应X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t3时刻改变温度，该反应限度不会改变B．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化C．t2-t3，反应不再发生D．t1时，反应只向正方向进行参考答案：B略8.下列物质不能发生水解反应的是A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶参考答案：A【详解】A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．

9.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2参考答案：A试题分析：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，则不含有NH3；②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，所以一定不含CO2，含有HCl气体；③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有CO和HCl，选项A正确。10.下列说法正确的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D．在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】铵盐；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．应用红色石蕊试纸检验；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子．【解答】解：A．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，则应用红色石蕊试纸检验，故A错误；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故B错误；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，所以生成硫化亚铁，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；故选D．11.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol参考答案：B略12.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：A略13.下列特点中，所谓“合金”必须具有的是

⑴具有金属特性

⑵通过熔合加工

⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷参考答案：A14.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族参考答案：A【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；故选A。15.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与酸发生反应②没有电子转移的氧化还原反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥通过单质化合形成FeCl2A.①③④⑤

B.②④⑤

C.①②③⑤⑥

D.③⑤⑥参考答案：A①酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能够反应，故①正确；②氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故②错误；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O22O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故⑥错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、

、

（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上：

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．定容，最后用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶

E．稀释浓H2SO4

F．冷却后将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓H2SO4的体积为

mL。

②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果

；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果

。（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）胶头滴管

500mL容量瓶

（2）AEFDCB

(3)①13.6mL

②偏低

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）参考答案：18000.27ρmol/L18.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是

。参考答案：⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。19.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：电极反应：________________________________