山西省阳泉市阳煤集团第一中学高一化学月考试题含解析

山西省阳泉市阳煤集团第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。2.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原

B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物

D.每生成1molCO2转移电子8mol参考答案：BA、反应中Sn元素化合价降低，SnO2被还原，故A正确；B、质量守恒：方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M为CO，a=2，故B错误；C、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成两种氧化产物，故C正确；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确。故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：用氧化还原的概念去分析反应，把握发生反应的物质中元素的化合价变化。难点为：C选项，要全面分析元素的变价，及变价的元素分布在哪些物质里，把变价的物质找全。题目难度中等。3.近年来，我市部分出租车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是A．可以有效控制白色污染

B．可能导致酸雨增多C．可能加剧温室效应

D．可以有效减少大气污

参考答案：D4.相同状况下，等体积的两容器中分别盛有NO气体和N2、O2的混合气体，则两容器中一定相等的是

A．质量

B．密度

C．原子数

D．电子数参考答案：C5.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78oC，沸点为59oC；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E是一种非金属元素

B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种常见氧化物为EO

D.E位于元素周期表的ⅥA族参考答案：C略6.0世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

参考答案：BD7.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成

B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子

D．O4是一种化合物参考答案：BC略8.一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是A．

4.6g B．12.4g C．6.2g D．9.2g参考答案：D略9.下列化学电池不易造成环境污染的是（

）A.铅蓄电池

B.锌锰电池

C.镍镉电池

D.氢氧燃料电池参考答案：D略10.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线

B.天平

C.质谱

D.核磁共振参考答案：B略11.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是()A.①④⑤⑧

B.②⑤⑦

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧参考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚乙烯不含碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚异戊二烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；邻二甲苯不能与溴水反应使之褪色；环己烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；故D正确。12.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色Ks5u参考答案：C略13.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B【详解】A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。

14.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应参考答案：C【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。15.下列实验操作中，不正确的是

熄灭酒精灯

取用固体粉末

读液体体积

滴加液体

A

B

C

D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：

（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为

。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是

，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是

。C中加入的试剂是

，作用是

。D中加入的试剂是

，作用是

。（4）实验时，C中应观察到的现象是

。参考答案：(16分，方程式、试剂每空2分，其余每空1分)（1）气密性

（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜

检验H2O

品红溶液

检验SO2

足量酸性KMnO4溶液

除尽SO2

澄清石灰水

检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③

，实验2中④

，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：（一）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（二）③反应速率加快

④反应速率减慢

略18.氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式

．（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是

，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是

．（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是

．（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+Cl2+2H2O；（2）次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）Ca（ClO）2；（4）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，由此书写化学方程式；【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+Cl2+2H2O；（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2