辽宁省本溪市第四中学高三化学联考试题含解析

辽宁省本溪市第四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是

A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变

B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：B解析：考察有机化合物的基本性质。3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

（

）

A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N0 B．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N0

D．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0参考答案：B略4.将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（）A．I2Cl6

B．HClO

C．IClO

D．KIO3参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒计算A的质量，再根据Cl原子守恒、I原子守恒确定A中n（Cl）、n（I），进而确定是否含有O元素，结合原子物质的量之比确定化学式．解答：解：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中A符合，故选A．点评：本题考查方程式的有关计算，关键是利用守恒思想进行解答，难度中等．5.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

B．H+、NH4+、Al3+、NO3-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温时纯水中含有10–7NA个OH－B．1molFe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3NA个C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子D．标准状况下2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：D略7.含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是

A．铁B．铝C．铜

D．碳

参考答案：B略8.一般情况下，前者无法决定后者的是（

）A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。9.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：B考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析：A．根据复分解反应的发生来分析；B．该组离子之间不反应；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．解答：解：A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B．点评： 本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．10.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C．分子式为Y5X12的物质只有3种D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键参考答案：C11.下列说法中正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化

D．干冰升华时，分子中C=O键发生断裂参考答案：B12.下列说法正确的是（）A．氯水、液氯均属于非电解质B．光导纤维的主要成分为二氧化硅C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼参考答案：B略13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜D＜C＜BB．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略15.某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；

d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10?4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。参考答案：(1)增加固液接触面积，提取充分

沸石

(2)乙醇易挥发，易燃

使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）

(3)乙醇沸点低，易浓缩

AC

(4)单宁酸

水

(5)升华【详解】（1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；（2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。（4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙作用是中和单宁酸，同时也吸收水；（5）根据已知信息可知咖啡因在100℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

①

②

③

④A、①

B、②

C、③

D、④（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子H2SSnCl62-PH3ClO4--空间构型

参考答案：（1）4

XY2

（2）12（3）109。28’

（4）cm（5）B、C

（6）V形，正八四面体，三角锥形，正四面体

略18.有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③水银、④蔗糖、⑤冰醋酸、⑥KNO3溶液，据此填空（填序号）：（1）以上物质能导电的是

；（2）以上物质中属于电解质的是

；（3）以上物质中属于非电解质的是

．参考答案：（1）③⑥；（2）①②⑤；（2）④．【考点】电解质溶液的导电性；电解质与非电解质．【分析】（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；（3）水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属③水银中存在能自由移动的带负电的电子能导电，⑥KNO3溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，故答案为：③⑥；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：①氯化钠、②液态氯化氢、⑤冰醋酸，故答案为