重庆平皋高级职业中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

重庆平皋高级职业中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与盐酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正确C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O正确

参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，碳酸钙为沉淀属于强电解质，评价错误，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，评价错误，故B错误；C．石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反应离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，评价错误，故C错误；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选：D．3.目前世界上最重要的矿物燃料是

A．水煤气

B．CO

C．石油

D．天然气参考答案：C略4.为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是：A．0~1min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C．3~4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高参考答案：B5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（

）A、光气（COCl2）

B、六氟化硫C

二氟化氙

D、三氟化硼参考答案：A略6.A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDE

B.CDABE

C.BADCE

D.BAEDC参考答案：D略7.下列物质属于酸的是（

）A.HNO3

B.CaCO3

C.SO2

D.NH3·H2O参考答案：AA、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。8.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应参考答案：D9.下列说法中正确的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，取出溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25.0gCuSO4·5H2OD.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4.0g参考答案：CA.溶液的体积不等于溶剂的体积，由于不知道溶液的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故A错误；B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍为2mol/L，故B错误；C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故C正确；D、100mL1mol/L的H2SO4溶液中溶质的物质的量0.1L×1mol/L=0.1mol，则H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，设NaOH的质量为xg，则：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98

809.8g

xg解得：x=8g，故D错误；故答案选C。10.下列各组物质中，原子数相同的是(

)A．2LCO和2LO2

B．标准状况下2molCO2和44.8L水C．0.2molH2和4.48LHClD．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气参考答案：D略11.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

)A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。12.下列有关电解质的说法，正确的是（）A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．【解答】解：A．电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B．电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；C．有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；D．一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质．故D错误，故选C．13.对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性D．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸参考答案：A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）14.1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（

）A.112

B.115

C.209

D.227参考答案：B根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=227-112=115，故选B。15.下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：D试题分析：A不正确，也可能含有HCO3－；B不正确，因为也可能CO32－等；C不正确，不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生成铁离子，进而和KSCN反应显红色，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）

实验设计2：铝镁合金

过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式

_________________________________________________________________________

（2）实验方案1中镁的质量分数为

（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+等离子。你认为其中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，还需进一步检验的离子是

，为了进一步确认是否含该子，需要的试剂和现象

。

参考答案：略18.把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。参考答案：(1)FeCl3

(2)AgI

(3)萃取、分液

(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为FeCl3溶液；(2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。19.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=