江苏省苏州市木渎第二高级中学高一化学测试题含解析

江苏省苏州市木渎第二高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（

）A.101kPa、4℃时,18mL水含有的分子数目约为NAB.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数为NAC.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NAD.标准状况下,11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA参考答案：DA、101kPa、4℃时，水为液态，18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，故A正确；B、1molNa与O2反应，Na肯定变成Na+，1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，故B正确；C、从原子的角度看，32gO2和O3的混合气体中，只有氧原子，O原子的质量就是32g，即含有2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积来计算其体积，故D错误。故选D。2.下列物质的分类不正确的是A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物

D.NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐参考答案：AA、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A3.

关于原电池和电解池的叙述，正确的是（

）A.电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极参考答案：B略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下3.2gO2中含有的氧原子数目为0.2NAB．101kPa

0℃时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的碳原子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA参考答案：A略5.寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH－参考答案：C6.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24参考答案：B略7.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A、11和16

B、12和9

C、14和8

D、7和8参考答案：B8.下列说法不正确的是ks5u高考资源网A．原电池的负极发生氧化反应，化合价升高B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变参考答案：B略9.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl﹣）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故选D．10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（

）A.1L溶液中K+浓度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA

D.2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4mol/L，A对；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，离子总物质的量为0.4mol+0.2mol="0.6"mol，离子总数为0.6NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2mol/L，D错，选A。11.下列变化只涉及物理变化的是（）A．煤的干馏

B．石油的裂化

C．石油的分馏

D．乙烯聚合参考答案：C考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．解答：解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化；裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故B错误；C、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故C正确；D、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故D错误，故选C．点评：本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．12.下列说法正确的是A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。13.下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（

）

A．浓硫酸

B．固体苛性钠

C．过氧化钠

D．十水碳酸钠晶体参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NAC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NAD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体所处的状态不明确；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价；D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比．解答：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，16g氧气和臭氧含有的氧原子的物质的量n===1mol，但气体所处的状态不明确，故体积不能确定，故A错误；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故H+数目小于0.2NA，故B错误；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3NA和0.2NA，故C错误；D、等质量的H2和O2的物质的量之比为：=16：1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两者的体积比为16：1，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．c电极上有气体产生

B．d为阳极、c为阴极C．电解过程中，d电极质量不变

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。实验步骤实验现象结论及解释①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因：

。②点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色

，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：

说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行

操作。（2）装置D的作用是

，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用

（填编号）代替A、蒸馏水

B、浓硫酸

C、浓NaOH溶液

D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是

，装置H的作用是：

（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行

、

、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：

L（列出计算式即可）参考答案：（1）

检查装置气密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

浓硫酸，（1分）收集H21分）（4）

过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。②电极反应式：正极__