河南省信阳市康健大药房高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

河南省信阳市康健大药房高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精参考答案：A试题分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．2.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL3mol/LX的溶液

B．20mL2mol/LX的溶液

C．10ml4mol/LX的溶液

D．10mL2mol/LX的溶液参考答案：A3.一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（

）

A．H2O

B．溴水

C．新制Cu(OH)2

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：C略4.常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（OH?）＞c（K+）＞c（H+）＞c（CH3COO?）B．pH＞7，且c（K+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH?）C．pH＜7，且c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH?）D．pH=7，且c（CH3COO?）=c（K+）＞c（H+）=c（OH?）参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钾溶液，或者是氢氧化钾和醋酸钾的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；D、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．【解答】解：A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钾和醋酸钾的混合物，则c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钾溶液，c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钾浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH﹣）存在，故C正确；D、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（K+），此时一定存在：c（CH3COO﹣）=c（K+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选A．5.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（

）

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D略7.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（

）A．V3=V2=V1

B．V3>V2=V1

C．V1=V2>V3D．V3>V2>V1参考答案：B略8.已知

和

互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B9.下列有关丙烯的性质和制取的叙述中，错误的是A

常温、常压下呈气态B

在催化剂存在下能与水发生加成反应C

在一定条件下发生加聚反应，生成物是CH2－CH2－CH2D

长碳链的烷烃经催化裂化后，可制得丙烯参考答案：C10.在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是(

)A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、SO32-、Cl-

D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-参考答案：B略11.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B．12.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略13.下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

参考答案：A略14.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质

B．有机物

C．氧化物

D．无机物参考答案：B15.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250

0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.葡萄糖结构简式为

，官能团名称为

和

，能发生银镜反应，化学方程式是

。淀粉分子式为

，遇碘水变成________色，有些蛋白质遇浓硝酸变成________色。参考答案：略【题型】填空题【适用】较易18.写出一种常吃的富含有油脂的物质_____

__,富含有蛋白质