辽宁省鞍山市第六十二高级中学2022年高一化学模拟试题含解析

辽宁省鞍山市第六十二高级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．硝酸

B.氯气

C.硝酸铵

D.二氧化硫参考答案：D略2.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）

A．SO2和

B．CO2和H2SC．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略3.下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强

B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大参考答案：C4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1gH2气体中含NA个原子D．1mol大米中含有NA个大米粒子参考答案：C略5.下列关于仪器的识别中错误的是

参考答案：A6.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.④⑥

B.②③④⑤

C.②⑤⑥

D.④⑤⑥参考答案：D①Na2O2是过氧化物，故①错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；选D。7.下列气体有毒的是()A．H2 B．N2C．O2 D．Cl2参考答案：D解析：Cl2有毒，其他三种气体无毒。8.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+参考答案：AA.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A正确；B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，B错误；C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；D.过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。9.下列实验操作能达到实验目的的是（

）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案：C10.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是

A.纯铁

B.生铁

C.碳

D.无法确定参考答案：B11.下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是A．Na2O2与H2O

Ｂ．Na与H2O

C．Cl2与H2O

Ｄ．NO2与H2O参考答案：B略12.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线分别两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时,d表面发生还原反应；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d质量减轻。则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．b＞d＞c＞a

D．a＞c＞d＞b参考答案：D略13.在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是A.(1＋X＋2Y＋3Z)mol B.(X＋Y＋Z)molC.(2X＋3Y＋4Z)mol D.(1－X－Y－Z)mol参考答案：A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。14.下列说法错误的是(

)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A略15.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是

A.是金属元素

B.是ⅡA族元素

C.其最高价为+2价

D.不能准确判断参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，

目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

C．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

除水

③83oC

C

(3)B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A

、H

、G

、乙

（2）写出下列反应的化学方程式反应①

。反应②

。参考答案：（1）A：Na

H：Fe(OH)3

G：FeCl3

乙：Cl2（2）反应①：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

反应②：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑18.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。参考答案：(1)NaOH2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑NaCl和NaNO3(2)HCO3－、OH－、Ag＋、NO3－略19.下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期主族元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

（2）A、B、D三元素形成的一种具有还原性的阴离子能与D的最高价氧化物对应的水

化合物反应，写出该反应的离子方程式