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文档简介
辽宁省鞍山市第六十二高级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(
)A.硝酸
B.氯气
C.硝酸铵
D.二氧化硫参考答案:D略2.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
(
)
A.SO2和
B.CO2和H2SC.NaCl和HCl
D.CCl4和KCl参考答案:B略3.下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大参考答案:C4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
)A.标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B.含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C.1gH2气体中含NA个原子D.1mol大米中含有NA个大米粒子参考答案:C略5.下列关于仪器的识别中错误的是
参考答案:A6.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.④⑥
B.②③④⑤
C.②⑤⑥
D.④⑤⑥参考答案:D①Na2O2是过氧化物,故①错误;②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应,故②错误;③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠,故③错误;④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气,而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气,故④正确;⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末,生成氢氧化钠和氢气,溶液先变红,由于过氧化钠具有强氧化性,所以溶液后褪色,故⑤正确;⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,生成氯化钠、H2和NH3,故⑥正确;选D。7.下列气体有毒的是()A.H2 B.N2C.O2 D.Cl2参考答案:D解析:Cl2有毒,其他三种气体无毒。8.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+参考答案:AA.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A正确;B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,B错误;C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵,氨水不能溶解氢氧化铝,C错误;D.过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气:2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+,D错误,答案选A。9.下列实验操作能达到实验目的的是(
)A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案:C10.合金有许多特点,如Na-K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是
A.纯铁
B.生铁
C.碳
D.无法确定参考答案:B11.下列四组物质反应,其中水的作用与其它三组有本质不同的是A.Na2O2与H2O
B.Na与H2O
C.Cl2与H2O
D.NO2与H2O参考答案:B略12.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线分别两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时,d表面发生还原反应;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时d质量减轻。则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a>b>c>d
B.c>a>b>d
C.b>d>c>a
D.a>c>d>b参考答案:D略13.在光照的条件下,将1molCH4与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol,Ymol,Zmol,该反应中生成HCl的物质的量是A.(1+X+2Y+3Z)mol B.(X+Y+Z)molC.(2X+3Y+4Z)mol D.(1-X-Y-Z)mol参考答案:A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余,则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol,由氢元素的质量守恒可知n(HCl)=n(CH3Cl)+2n(CH2Cl2)+3n(CHCl3)+4n(CCl4)=(1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z)mol=(1+X+2Y+3Z)mol,故A正确;答案选A。14.下列说法错误的是(
)
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案:A略15.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是
A.是金属元素
B.是ⅡA族元素
C.其最高价为+2价
D.不能准确判断参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),以环己醇制备环己烯已知:
密度
(g/cm3)熔点
(℃)沸点
(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热
至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是
。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液
B.稀H2SO4
C.Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰,
目的是__________________。③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是(
)
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
C.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
A.用酸性高锰酸钾溶液
B.用金属钠
C.测定沸点参考答案:(1)①防暴沸
冷凝
②防止环己烯挥发(2)①上层
C
②g
除水
③83oC
C
(3)B略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)有三种金属单质A、B、C,其中单质A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A
、H
、G
、乙
(2)写出下列反应的化学方程式反应①
。反应②
。参考答案:(1)A:Na
H:Fe(OH)3
G:FeCl3
乙:Cl2(2)反应①:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
反应②:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑18.某无色溶液里,只含有下列8种离子中的几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:(1)若溶液跟铝反应只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),发生反应的离子方程式是________________________,还可能含有的较多的物质是______________________。(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。参考答案:(1)NaOH2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑NaCl和NaNO3(2)HCO3-、OH-、Ag+、NO3-略19.下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期主族元素。元素相关信息A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等。
根据上述信息填空:
(1)B在元素周期表中的位置是
(2)A、B、D三元素形成的一种具有还原性的阴离子能与D的最高价氧化物对应的水
化合物反应,写出该反应的离子方程式
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