上海市闵行第五中学高一化学模拟试卷含解析

上海市闵行第五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或装置正确的是（

）参考答案：C略2.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略3.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略4.下列离子方程式中，正确的是(

)A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑参考答案：A5.下列叙述中不正确的是：(

)A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性质也相同B．蛋白质遇浓硝酸显黄色C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应

D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A6.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列说法正确的是A.反应Ⅰ中S单质是氧化剂B.反应Ⅱ中铝元素被氧化C.当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-D.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9参考答案：CA、反应I中S的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故A错误；B、反应II中Al的化合价由＋3价→0价，化合价降低，被还原，故B错误；C、生成5.4gAl时转移电子物质的量为5.4×3/27mol=0.6mol，此时消耗Al2O3物质的量为0.2×2/4mol=0.1mol，反应I中，生成0.1molAl2O3时，转移电子物质的量为0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共转移电子物质的量为(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正确；D、反应I中还原剂是S，氧化剂是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：6=1：2，故D错误。7.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的是（

）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确；故选A．8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC.将0.2molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD.50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，选项C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误；答案选B。9.2001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的（

）A．与O2互为同位素

B．与O2互为同素异形体C．是氧元素的新单质

D．它不是氧的一种单质参考答案：B略10.下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化

B．氧化还原反应、复分解反应C．氧化还原反应、化合反应

D．中和反应、复分解反应参考答案：D考点：物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质变化的分类，若物质的成分没有发生变化，只是形态发生变化的为物理变化，有新化学物质生成的为化学变化，两者是并列的关系；氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；化合反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应，而氧化还原反应则包含更多的类型；中和反应属于复分解反应等知识点来解题．解答：解：A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；C．所有的化合反应都是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D．中和反应属于复分解反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了物理变化和化学变化不同，氧化还原反应与复分解反应和化合反应的关系，中和反应与复分解反应的关系等知识点．11.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D12.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略13.三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是（）①三聚氰胺的摩尔质量为126②标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L③三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14A.只有

①②

B.只有①②③

C.只有②

D.只有②③参考答案：A略14.关于反应KClO3+6HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+3H2O的说法中正确的是

A．HCl发生还原反应

B．产生3molCl2时转移5mol电子

C．+5价的氯转变为-1价的氯

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6参考答案：B15.标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．无法确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为

。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是

。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶质主要有_____________________。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。

参考答案：（1）NH3

（2分）因为CO2在NaCl溶液中的溶解度较小，而NH3极易溶于水

（2分）（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（3）NH4Cl

（2分）

（4）循环Ⅰ（1分）

CO2

（1分）

略18.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

________，AlCl3的物质的量为________。(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2;2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。(3)①若mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶2.7,

该反应的化学方程式为____________________(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为____________。③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________。参考答案：(1)mol·L－1(b－a)mol(2)①I－、Fe2＋②Fe3＋I2Br2(3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O②16.8≤n≤25.2③N2O或NH4NO319.如图是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第二周期3

Li锂6.9414

Be铍9.0125

B硼10.81①7

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne氖20.18第三周期11

Na钠22.99②24.3113

Al铝26.9814

Si硅28.09③30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氩39.95

请结合上图的元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）（2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；（3）请画出位置②中元素的离子结构示意图____________。（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，1mol该分子中所含化学键个数为___________。（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。（7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。参考答案：(1)Na

F

(2)非金属

6

(3)

(4)非极性共价键

(5)

(6)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(7)NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O

分析：根据元素周期表，①、②、③依次代表C、Mg、P元素。（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。（2）P元素属于非金属元素。C的质子数为6。（3）Mg2+的核电荷数为12，K、L层依次排2、8个电子。（4）P的单质中空间结构为正四面体的是P4，1个P4中含6个P-P键。（5）第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，该元素为Si，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，A属于弱酸的酸式盐且具有还原性，A为NaHSO3。（7）NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，说明NH5与H2O反应生成NH3·H2O和H2。NH5类似金属的氢化物。详解：（1）根据同周期