2022年山西省忻州市庄磨中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省忻州市庄磨中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：

④过滤；

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。2.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（

）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：

硫酸化学式：

H2SO4相对分子质量：

98密度：

1.84g/cm3质量分数：

98%

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L参考答案：DA、根据可知该硫酸试剂的物质的量浓度为＝18.4mol?L-1，A正确；B、硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B正确；C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正确；D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，D错误，答案选D。3.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2参考答案：AA、硫与氧气反应只能生成SO2，故A错误；B、金属钠与氯气反应可生成NaCl，则B正确；C、氮气与氧气在放电时反应可生成NO，即C正确；D、由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，故D正确。本题正确答案为A。4.下列对可逆反应的认识正确的是()A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B5.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A．无水硫酸铜

B．生石灰

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：A略6.碱金属(Li、Na、k等)的阳离子A．是强还原剂

B．只有氧化性

C．易被还原

D．性质稳定参考答案：BD略7.下列离子方程式正确的是

(

)A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于稀盐酸

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：D略8.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．9.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2参考答案：C必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-参考答案：C11.下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式： B.乙烷的结构式：CH3—CH3C.NH4Cl的电子式： D.原子核内有2个中子的氢原子：31H参考答案：D【详解】A.CO2的电子式为，选项A错误；B.CH3—CH3是乙烷的结构简式，选项B错误；C.NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，选项C错误；D.原子核内有2个中子的氢原子可表示为：，选项D正确；答案选D。

12.下列反应中氯元素被氧化的是

（

）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑参考答案：B略13.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

）

A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B略14.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49g

H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5

NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：D略15.下列推测或结论不合理的是()A.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．I.已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_____；C中实验现象为______________________；写出C中发生反应的离子方程式____________________________．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。参考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

强解析：（1）要证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀；因此装置C中反应是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；B中产生氯气，反应的方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，二者反应产生氯气，氯气氧化H2S生成单质硫，说明氯元素非金属性强于硫，因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_______g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）参考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，则n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4，故答案为：C2H4；(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案为：CH4和C3H4；C2H2和C2H6；（4）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol

H原子，这两种气体可能是：H2和C4H6；CO和C3H8等，

故答案为：H2和C4H6；CO和C3H8。点睛：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。18.

根据已有知识和经验，填写下表。影响反应速率的条件如何影响温度(32)浓度(33)固体的表面积(34)催化剂(35)

化学反应能量转化形式①(36)②(37)③(38)④(39)

参考答案：(32)其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，(33）其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，(34)固体粉碎的颗粒越小，与其他物质的接