广东省汕尾市鲘门中学高一化学模拟试卷含解析

广东省汕尾市鲘门中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体在同温度.同压强.同质量时，体积最小的是

A.CO2

B.CO

C.CH4

D.H2参考答案：A2.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液（）A．③②①④

B．④①②③

C．①④②③

D．②③①④参考答案：C略3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是()A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．钠浮在水面D．有气体产生参考答案：A解析：钠投入水中生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇石蕊显蓝色。4.元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0族元素参考答案：A【详解】A．核外电子数=质子数=118，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；C．由可知，质量数为295，故C错误；D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。

5.

铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头

B．铜水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头参考答案：B6.对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（

）A.增大O2的物质的量浓度

B.增大反应容积C.移去部分H2O(g)

D.降低体系温度参考答案：AA.增大O2的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B.增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C.移去部分H2O(g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。7.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③参考答案：A8.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下

列说法中正确的是A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正价参考答案：B9.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl参考答案：C略10.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2参考答案：A11.将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol参考答案：C略12.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.+283.5kJ/mo

B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

参考答案：B13.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．14.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应参考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；故选：D．15.C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后种生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A.

C2H5OH

B.

CH4

C.C3H8

D.C参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。参考答案：(1)分液漏斗

(2)除去氯气中混有的氯化氢

(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②Ca(ClO3)2

③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(6)0.426解析：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。（3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，即还混杂有物质的化学式是Ca(ClO3)2。③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时温度升高。（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存。（5）NaClO与盐酸同时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）浓盐酸的浓度是，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气，所以实际参加反应的氯化氢是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化锰过量，生成氯气的物质的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在标准状况下的体积是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。点睛：本题考查了氯气、漂白粉的制法及化学性质，掌握氯及其化合物的性质以及各装置的作用是解答关键。最后一问的计算是解答的难点和易错点，解答时要注意利用好已知信息“当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气”，再此基础上得出能参加反应的氯化氢的物质的量，然后与二氧化锰进行对比进行过量判断，最后才能计算出氯气的体积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________，用所得溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做_________________，是鉴别胶体和__________的方法。（4）取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对前一现象的解释是_____________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_________。参考答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)红褐

丁达尔效应

溶液

(4)有红褐色沉淀生成

沉淀又溶解

加入盐酸即加入了电解质使胶体聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（2）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做丁达尔效应，是鉴