河北省唐山市第七十二中学2022年高三化学月考试卷含解析

河北省唐山市第七十二中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．2.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A.②④⑤

B.②④

C.①③⑤

D.①②③参考答案：A①次氯酸的电子式为，故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。3.花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙蓉花色素说法正确的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体

D．可以用FeCl，溶液鉴别I、Ⅱ和Ⅲ参考答案：A4.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是

A．不具有放射性

B．铀元素的相对原子质量为235

C．与互为同素异形体

D．原子核内中子数为143，核外电子数为92参考答案：D5.下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略6.下列原子或原子团中，不属于官能团的是

A.—Cl

B.—CH3

C.—OH

D.—COOH参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子参考答案：C略8.下列指定反应的离子方程式不正确的是A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD.泡沫灭火器反应原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓参考答案：BA．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。9.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4C．1mol甲基含9NA个电子D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，故A错误；B．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1个甲基中含有9个电子，1mol甲基含9NA个电子，故C正确；D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2NA，故D正确；故选：CD．10.下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略11.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（

）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量

B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合参考答案：B略12.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A.青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C13.下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略14.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略15.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子有

，

不能肯定存在的阴离子是

，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为

(2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)

(3)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为

、

．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格NO3-+

+

→

+

+

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

。（2）若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H=-aKJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)

△H=+bKJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-cKJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：

。（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为

L（标准状况）。参考答案：（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH-

（3分）；

5:3（2分）（2）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=-（a/2-b-3c/2）KJ/mol（3分）（3）2．016（2分）略18.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2－54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为_______(填“a”或“b”)。（2）仪器B中盛放的药品是________。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为：_________。（4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_________。②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_____________________。参考答案：（1）a

（2）碱石灰

（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O

（4）除去Cl2中的HCl

SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

（5）蒸馏

取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（或取反应后的产物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。）解析：（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，故答案为：a；（2）甲装置：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，故答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙装置作用为诶：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，则其水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；②氯磺酸(ClSO3H)分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。【点睛】：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用。了解流程和掌握化学实验的基本操作是解题的关键。二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气。19.【化学—选修2：化学与技术】（15分）分析下列水处理方法，完成下列问题：（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：①工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。为了进一步除去上述流程中生成的