河南省洛阳市伊川县第四高级中学城区高级中学2022年高二化学期末试题含解析

河南省洛阳市伊川县第四高级中学城区高级中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金属钠

D．CuO[Z*X*X*K参考答案：B略2.将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是

()

ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝

参考答案：D阳极上I－放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H＋放电后，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D项正确。3.下列说法中，不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略4.下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是A．过量的Fe与稀硝酸反应

B．Fe与过量的稀硝酸反应C．Fe与稀盐酸反应

D．Fe与冷的浓硫酸反应参考答案：BD5.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸B．NaOH溶液C.氯化钠溶液

D.水参考答案：A6.下列实验能获得成功的是A．乙醇与4mol/L的硫酸混合加热到170℃制取乙烯

C．石油在常压下分馏可得到石蜡B．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯

D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色参考答案：D略7.参考答案：B8.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．高温下能自发进行参考答案：B略9.下列说法或表示方法正确的是()

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H＜0，则12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D．自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D略10.在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)?xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（

）

A．反应物A的百分含量

B．反应体系内分子的总数目C．平衡混合气体的密度

D．平衡混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略11.下列物质含有共价键的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O参考答案：C解析：共价键主要是非金属原子之间通过共用电子对形成的静电作用，在部分非金属原子和金属原子之间也可能形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、气态氢化物、酸、碱、铵盐、含复杂阴离子的盐等物质中含有共价键。本题C是正确选项。12.下列反应中属于氧化还原反应是（

）A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4C、SO3+H2O=H2SO4

D、Na2O+H2O=2NaOH参考答案：A略13.“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D14.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．

B．

C．CH4O

D．C参考答案：C【ks5u解析】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，所以错误；B．可以用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，所以B错误；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，所以C正确；D．C可以代表金刚石和石墨，所以D错误．所以选C．15.工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含磷酸盐）。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是

A．磷是生物的营养元素，不必处理

B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理

C．含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。ks5u（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol·L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸

mL。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

。A．药匙

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．烧杯

完成实验还缺少的仪器是

。（3）取用任意体积的所配0.20mol·L-1HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

（填字母）A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度（4）用15.8gKMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O则：①有多少摩尔HCl被氧化？②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1）

8.3

mL

（2）

A

，

10ml量筒，500ml容量瓶

。（3）BD

（填字母）（4）①

0.5mol

②

5.6L

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________

A．CO2

B．Fe2O3

C．SiO2

D．CO

E．Al2O3

F．MgO参考答案：BF；AC；E18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是

。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序

（用元素符号作答）（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（２）b（３）Si<C<N（４）3:2（５）原子晶体略19.氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)为

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反应（填“自发”或“非自发”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是

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（填微粒符号）。（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为

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。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。①该滴定过程中可选择的指示剂为