2022-2023学年江苏省宿迁市西陈中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年江苏省宿迁市西陈中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物mg，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取mg该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为()A．一个羧基和一个羟基

B．两个羧基C．一个羧基

D．两个羟基

参考答案：A略2.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅参考答案：B考点：硅和二氧化硅．分析：根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．3.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B4.下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A.溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B.检验Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略5.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和NO

D．NO2和H2参考答案：C略6.列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B、硫酸羧酸强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D、氨水属于弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．7.含有非极性键的共价化合物是

A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2参考答案：B略8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：C略9.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A.酸雨是指pH值小于7的雨水B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响参考答案：BA、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，酸雨pH值小于5.6的降水，故A错误；B、NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；C、开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故C错误；D、酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨，危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存。故D错误；故选B。10.锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C．总反应方程式为2Li+S=Li2sD．电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极参考答案：DA．Li是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，A正确；B．石墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C．硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li2S，C正确；D．电子只能在导线中传递，不能在电解质溶液中传递，D错误，答案选D。11.设NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为__________．参考答案：g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体摩尔质量．解答：解：ag气体的物质的量为=mol，则该气体摩尔质量为=g/mol，故答案为：g/mol．点评：本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算12.下列说法不正确的是A．某炔是极性分子B．符合同一通式的各种有机物不一定是同系物C．C4H６一定能使溴水褪色D．C4H６一定是炔或二烯烃参考答案：AD13.下列化学式可表示一个分子的是A．SiO2

B．

NH4Cl

C．CCl4

D．C参考答案：C14.只有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略15.将下列物质与溴水混合并充分振荡，不能分层的是

A.苯

B.汽油

C.四氯化碳

D.酒精参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子

的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变

色,

则试样中含有Fe3+。步骤2.

再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察到的现象为

，

则试样中含有Fe2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1：

C（或F）

红（或蓝）

步骤2：

D

紫色褪去或变浅

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:0.9%

氯化钠注射液500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体[规格]500mL,4.5g

（1）该注射液约含有_______gNaCl。（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2

位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:成分质量摩尔质量蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)A.硫酸钾

B.蔗糖

C.高锰酸钾

D.硝酸银（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。（3）配制1000mL

上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:

量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。参考答案：I.(1)4.5

(2)0.15

II.(1)B

(2)KMnO4=K++MnO4-

(3)玻璃棒

胶头滴管

1000mL容量瓶

0.002

(4)CD

(5)0.012mol/L解析：I.（1）由标签上规格可知：该注射液约含有4.5gNaCl；（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，水溶液或熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故A错误；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故B正确；C、高锰酸钾能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，是电解质，故C错误；D、硝酸银溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；故选B。（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为KMnO4=K++MnO4-；（3）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；1000mL“鲜花保鲜剂”中需要高锰酸钾0.316g，物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；B、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B错误；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，一段时间后，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选CD。（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为K2SO4的物质的量为：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，则K＋的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，则K＋的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K＋总共为0.012mol，其物质的量浓度为0.012mol/1L=0.012mol·L－1。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，试题要求学生具有一定的分析能力及化学实验能力。难点：（5）溶液中钾离子浓度的计算。18.(10分)Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准