山西省吕梁市圪洞村中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市圪洞村中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有

①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③⑤

D、①②③④⑤

参考答案：D略2.下列叙述正确的是

（

）A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量B.摩尔质量即相对分子质量C.摩尔是物质的量的单位D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略3.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期参考答案：C 4.下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是A、NaCl

B、CuCl2

C、FeCl3

D、FeCl2参考答案：D略5.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）

A．SO2和

B．CO2和H2SC．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略6.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：C略7.八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B、莽草酸的分子式为C7H4O5C、莽草酸中含有苯环D、莽草酸不能使溴水褪色参考答案：A略8.下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1参考答案：D9.x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，

此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%参考答案：C略10.某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，在该反应中是A．还原剂

B．氧化剂

C．氧化产物

D．还原产物参考答案：A试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应，A作还原剂，答案选A。11.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中也含有离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，故D正确；故选D．12.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C13.下列性质中，属于烷烃特征性质的是

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水C．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

D．它们是非电解质参考答案：C14.将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是A．18：7

B．3：2

C．9：1

D．1：1参考答案：A15.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：D＞C＞B＞A

B.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半径：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________。(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为________________________________________________________________________；写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。参考答案：(1)铁屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6mol/L的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

。①CO2气体

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦BaSO4固体

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4写出⑧的电离方程式

⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

如何证明③是胶体？

如何检验④中的阳离子？

参考答案：

4、7

，

1、10

。

CH3COOH

CH3COO-+H+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应证明是胶体

取氯化铵晶体少许加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体则含有NH4+

略18.（6分）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：（1）混合后的溶液中NaOH的质量分数为

。（2）混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为

mol/L（3）在100mL的容量瓶中需要溶解

克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。参考答案：（1）20%

（2）6

（3）24略19.（6分）（1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式

，并写出其所有可能的结构简式 ．参考答案：（1）D；（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．考点：有机物分子中的官能团及其结构；有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）物质的量相同的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断；（2）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，根据质量可计算C、H原子的质量，进而求得该有机物的分子式以及对应的结构简式．解答：解：A、CH4的x+=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的x+=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C3H8的x+=3+2=5，即1molC3H8消耗氧气5mol；D、C4H10的x+=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧气6.5mol．所以相同物质的量耗氧量C4H