江苏省常州市剑湖职业高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

江苏省常州市剑湖职业高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C略2.在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL参考答案：D略3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。4.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略5.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.若X为单质，Y生成Z属于化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为＋5价参考答案：B【分析】由题可知，此元素M为N元素。则X为N2（或NH3），Y为NO2。若X为单质N2，则Y为NO2，由Y变成Z发生的反应为：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y与Z的反应不属于化合反应。【详解】A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。6.将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。A．1∶9

B．9∶1

C．10∶1

D．1∶10参考答案：B略7.相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是

(

)A．K1＞K2

B．K1＝K2

C．K1＜K2

D．不能确定参考答案：A略8.维生素C的结构简式为

，有关它的叙述正确的是

A．1mol维生素C可与2molBr2发生加成反应

B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应

C．易溶于四氯化碳，难溶于水

D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在参考答案：D9.同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4参考答案：A略10.两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3参考答案：D略11.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO参考答案：C12.下列关于有机物的说法正确的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略13.右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略14.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A．放电时LixC6发生氧化反应ks5uB．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2参考答案：B15.下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO参考答案：C知识点:镁铝及其化合物的性质解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。故答案选C。思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为．某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO3的熔点为16.8℃）．试剂：1.0mol?L﹣1的盐酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水．（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是．（2）固体产物成分的探究实验设计实验步骤现象步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0mol?L﹣1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡溶液呈血红色步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去思考与判断根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是；步骤1中发生反应的离子方程式为

．（3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气）提出假设假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是

．设计实验方案，验证假设按下表的实验步骤写出预期现象与结论．实验操作预期现象与结论步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化①若，则成立②若，则成立步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管（如图），然后在U形管中加入适量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振荡结合上述步骤1的有关结论（填①或②）①若

，则成立②若

，则成立

参考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品红溶液不褪色，1②品红溶液褪色，加热后又恢复红色，2、3

结合上述步骤1的有关结论

②（填①或②）①无白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：常规题型．分析：（1）根据元素化合价的代数和为零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3价；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，则假设②、③成立；若品红不褪色，则假设①成立，根据步骤2中，生成白色沉淀，则假设③成立，若无白色沉淀，则假设②成立．解答：解：（1）根据元素化合价的代数和为零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3价，故答案为：+3；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热后又恢复红色，则假设2、3成立；若品红不褪色，则假设1成立；根据步骤2中，因为SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，则假设3成立，若无白色沉淀，则假设2成立，故答案为：SO3、SO2、O2；预期现象与结论①若品红溶液不褪色，则假设1成立②若品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则假设2或3成立结合步骤1中的②①若无白色沉淀生成，则假设2成立②若有白色沉淀生成，则假设3成立

点评：本题属于实验探究题，考查知识较为基本，但本题得分不高，主要原因是化学用语不规范，现象回答不准确，漏写关键点造成的，平时应该建立纠错笔记，加强规范化训练．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：_______________、______________。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为

。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、____________________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a.浅绿色溶液变成黄色

b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；

③解释现象c：________________________________________________________。参考答案：（1）HClO4、H2CO3

OH－、H3O+（2）①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

②密封

避免与酸或碱接触（合理即可）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2H2O22H2O+O2↑③起始反应即①使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀试题解析：

（1）甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3,可知甲为水,与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有OH－、H3O+；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%，可知乙为甲烷，Y为C元素；丙是具有强氧化性的弱酸,可知丙为次氯酸,丁为次氯酸钠，其电子式为，由此可知X、Y、Z、M四种元素分别为有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HClO4、H2CO3；

（2）元素E、F与X同周期，即处于第三周期，

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色，可推知E为镁，反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，可知F为铝，因为铝在空气中容易被氧化出氧化膜氧化铝，且铝与酸或碱均可以发生反应，所以应密封保存，并且避免与酸或碱接触；

（3）戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，分析可知戊为双氧水，向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，

①浅绿色溶液变成黄色是因为亚铁离子被氧化为铁离子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量，是因为双氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+O2↑；

③继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀，因为起始反应即①使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀。18.氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。（2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。（3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体一种阴离子为___。（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。（5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。参考答案：(1)2

4d10

(2)N>O>H>C

sp3

(3)CO32－或NO3－

(4)甲基吡咯分子间存在氢键

(5)Mg2Al

【详解】（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对电子，基态镍原子的未成对电子数为2；钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，5s上电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为4d10。故答案为：2；4d10；（2）周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA元素反常，所以C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，又H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以H第一电离能比C的大，故CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C。甲基中C原子VP=BP+LP=4+=4，CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是sp3。故答案为：N>O>H>C；sp3；（3）将两个Cl换成O可得与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32－，再将CO32－中C换成N，又可得到NO3－。故答案为：CO32－或N