2022年江苏省南通市如皋薛窑中学高一化学期末试卷含解析

2022年江苏省南通市如皋薛窑中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．MgMg（NO3）2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2C．MgMgO

Mg（NO3）2D．MgMgSO4

Mg（NO3）2参考答案：C略2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略3.下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略4.A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2则有关说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣优先发生反应C．还原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．【解答】解：A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣优先发生反应，故B错误；C．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正确；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应，故D正确．故选B．5.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A．属于有机高分子材料

B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想

D．工业上通过乙烷加聚合成参考答案：D略6.某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种，若向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；若加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。下列判断不正确的是

A.肯定含BaCl2

B.肯定含有MgCl2C.肯定没有Na2CO3

D.肯定有NaHCO3参考答案：B7.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D8.用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NAC．常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NAD．1molFe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下Vm＞22.4L/mol；B．依据n=CV判断；C．依据n=结合1个水分子含有2个H解答；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量，需要根据铁的量计算转移的电子数．【解答】解：A．常温常压下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2物质的量小于1mol，含有有的分子数小于NA，故A错误；B．依据n=CV，溶液体积未知，无法计算氢氧化钡的物质的量，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C．常温常压下，18gH2O物质的量为=1mol，含有的氢原子数为2NA，故C正确；D.1molFe在足量的Cl2中充分燃烧生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故D错误；故选：C．9.下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．【分析】海水中盐类物质与水的沸点不同，可利用蒸馏的方法来分离，以此来解答．【解答】解：A．萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故A不选；B．结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；C．蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；D．过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；故选C．10.常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()

A．1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.4参考答案：B略11.下列气态氢化物中，最不稳定的是……（

）

A.CH4

B.

PH3

C.

SiH4

D.

NH3参考答案：C略12.．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A．①＞②＞③

B．②＞①＞③C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

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高#考#资#源#网参考答案：B略13.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl参考答案：D略14.如图是四种常冠有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C15.(不定项)下列说法不正确的是（

）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C+H2O(g)CO+H2，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________，检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）____________________________________________________________________________________。（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替，______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（方程式及第3小题最后一空2分一个，其余每个1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3+2H2O

（2）NH3的密度小于空气

（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字叙述也可

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

（5）丙；不能略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某烃在一定条件下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算确定：(1)该有机物的分子式______________。(2)该烃的同分异构体共有__________种。参考答案：（4分每空2分）C5H12

3略18.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式

。(2)NO2是一种

色的气体，在上述反应中作

(填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为

。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

，HNO3在反应中表现出

性和

性。(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移

mol的电子，消耗Cu

g。参考答案：略19.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

（三）问题讨论

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为