广东省肇庆市洲仔中学高二化学模拟试题含解析

广东省肇庆市洲仔中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70%

B．50%

C．60%

D．40%参考答案：D2.下列说法中错误的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同

C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C3.下面右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略4.下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是()A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相C．吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快D．吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快参考答案：B滤纸上吸附的水作为固定相；亲脂性强的成分随流动相移动的速度快；亲水性强的成分随流动相移动的速度慢。5.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液

②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液

④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、萃取、蒸馏、结晶

B、萃取、蒸馏、分液、结晶C、分液、蒸馏、萃取、过滤

D、蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C略6.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(

)A．石墨的结构

B．白磷的结构

C．CCl4的结构

D．立方烷(C8H8)

B.P4的结构

参考答案：略7.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

(

)

A．K+

B．SO42一

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：D略8.根据以下3个热化学方程式：

（

）

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>参考答案：A略9.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（

）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、①②③

B、③④⑤⑥

C、①③⑥

D、③⑤⑥参考答案：D解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，

则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，

故选D．

【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．10.分子式为C10H14的一元取代芳香烃中，其中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的结构有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略11.(双选)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L﹣1?s﹣1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L﹣1?s﹣1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.7mol?L﹣1参考答案：AD考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：2A（气）+B（气）?2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1，v（C）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B为0.6mol，以此分析C、D．解答：解：A．经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1，v（C）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L﹣1?s﹣1，故A正确；B．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C．生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为×100%=30%，故C错误；D．生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为=0.7mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率、转化率、浓度的计算，注意生成C时转化的各物质的量的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．12.下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纤维素

D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）参考答案：B略13.首次打破“有机物只能由动物或植物产生的”这种“生命力论”的化学家是A．贝采利乌斯

B维勒

C李比希

D海维西

参考答案：B略14.．下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）()

A．对滴定管仰视读数：18.80mL

B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH=5

C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8mL

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃参考答案：D略15.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化

(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

（1）其中属于解热镇痛的药物是_____▲_____。

（2）青霉素的作用是_____▲_____。

（3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。

（4）氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程式表示）。参考答案：略18.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

．（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．实验中若改用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：

．

参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失；（2）不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；（3）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．解答：解：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．点评：本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写，题目难度不大．19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B

＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的

氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到