浙江省台州市宁平良厚中学高三化学期末试题含解析

浙江省台州市宁平良厚中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—参考答案：B2.以下对化学实验的描述合理的是

（

）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释

B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。C．用于检验气体的试纸一般需先润湿。D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量参考答案：C略3.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3参考答案：D略4.X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A．单质沸点：X<Y<Z<WB．简单氢化物的稳定性：Y>ZC．简单离子的半径：W>Y>ZD．四种元素只能形成两种离子化合物参考答案：AX、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。5.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋参考答案：C解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。

6.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

（

）

A．Ca2+、H+、S2－、C1O－

B．Na+、Ba2+、OH－、

C．H十、Cl－、Fe2+、

D．、C1－、Na+、参考答案：D略7.下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A.能发生消去反应

B.不能发生水解反应C.能与浓溴水发生取代反应

D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略8.广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A解析：垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。

9.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电参考答案：A试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑参考答案：ANH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1molNH5中含有4NA个N—H键故A错；B、C、D都是对的。11.下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式

C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．实验式就是最简式；B．镁离子核外有10个电子；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D．根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误；B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及实验式、电子式、结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．12.下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；镁、铝的重要化合物．【分析】A．液氨挥发吸热；B．氧化铝熔点高；C．硅酸胶体可吸收水；D．MgO的熔点高．【解答】解：A．液氨挥发吸热，可作制冷剂，与分解无关，故A错误；B．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，与溶解性无关，故B错误；C．硅酸胶体可吸收水，则利用硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂，故C正确；D．MgO的熔点高，不能冶炼Mg，应利用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D错误；故选C．13.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略14.下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略15.（2003·广东、广西、河南卷）29.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

（1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是

；（2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：（3）当酸浸液的pH用____（填试剂的化学式）调节到3．7至5．2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式 ；（4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是 ，在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是

．（5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的的含量，其原因是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+

Na+阴离子NO3-

SO42-

Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____

__g

。（填写化学式）参考答案：（14分）（1）负（2分）NaCl

AgNO3（各1分）

（2）1．4L（2分）（3）4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）12（2分）（5）2.25g（2分）

H2O（2分）略18.水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。(1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:

。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。臭氧是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子时,臭氧可氧化溴离子生成溴酸盐(含。而溴酸盐(含是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中含量应在10/L以下。测定浓度可用离子色谱法。(2)水中的氯离子对测定干扰很大,需要先除去氯离子。用如图的装置可除去水中的氯离子。

装置中Ag是极(填电极名称),Ag电极的电极反应式是

。(3)氧化溴离子的原理如下:

已知HBrO是一种弱酸与HBrO反应很慢主要是由与反应生成。对影响生成速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)假设①:反应的温度假设②:

假设③:

(4)设计实验验证假设①。验证实验操作:a.配制250mL50mg/LKBr溶液,加入15mL某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。b.

。实验中要测定的量是

。实验结论是

。参考答案：(1)生成的HClO具有强氧化性,可以杀菌(2)阳

(3)溶液的pH

的浓度(或通入的速率)(4)分别在不同温度下,(以相同的速率)通入相同时间)分别测定相同时间内生成的浓度若测得的浓度不同,则假设①成立,若测得的浓度相同,则假设①不成立略19.某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_______