江苏省无锡市桥宜实验中学高三化学联考试题含解析

江苏省无锡市桥宜实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略2.已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

(

)

A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为杂化C.四种分子中既有键,又有键D.b、d分子中共价键的键能b大于d参考答案：B略3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O参考答案：D略4.下列实验操作中正确的是A.将剩余的药品放回原瓶

B.被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热C.向燃着的酒精灯内添加酒精

D.称量药品时用镊子夹取砝码参考答案：D略5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是参考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；B、白磷分子中P-P间的键角是60度，故B错误；C因为相似相溶原理，以及氨分子间存在氢键，故C正确；D、HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键而不是因为键长问题，故D错误。6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,下列说法正确的是A.若W的单质是一种淡黄色固体，则Z的气态氢化物是一种极性分子B.若X原子无中子，且可以形成WX3的极性分子，则Z的单质可形成原子晶体C.若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则W与X不在同一主族D.若X与W可形成正四面体的共价化合物，则Z单质在W单质中的燃烧产物可能有两种参考答案：D略7.密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（

）

A．29．6%

B．42．1%

C．14．8mol/L

D．8mol/L参考答案：B略8.ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略9.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略10.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008molC．合金中金属的物质的量共为0.032molD．无法求出C点的值参考答案：D略11.有关下图所示化合物的说法正确的是（

）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应B．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略13.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是A．原子半径:K>Ga>AlB．碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al参考答案：CA．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K>Ga>Al，A正确；B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：K＞Ga＞Al，则碱性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正确；C．金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C错误；D．金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：K>Ga>Al，D正确，答案选C。【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项B是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．2.2mol参考答案：B15.常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是

。

（3）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

。

参考答案：⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步骤②中是为了排尽空气步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置考查化学实验综合能力，物质制备的反应原理，试剂的作用，实验装置的优化及学生环保意识的培养，同时对实验中的定量问题进行考查。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为

，丙的电子式为

。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为

，安全气囊中红棕色粉末的作用是

。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是

。A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）

。参考答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D.CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。18.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）。写出Y2X2的电子式

；Z2X4结构式

。（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是

，其原因是

（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是

。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为

。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方式

。

(6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式

。参考答案：(1)第二周期第ⅣA族

NaCNOH

（3）NH4NO3，NH4++H2ONH3·H2O+H+，离子键、共价键（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（5）N2H4+2H2O2===N2+4H2O（6）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+19.（14分）下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：①Y与试剂2反应的化学方程式为

。②A与B相比较，

（填化学式，下同）的稳定性较差，

的