山西省临汾市玉峰中学高二化学模拟试卷含解析

山西省临汾市玉峰中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1molNH5中含有5molN—H键参考答案：D2.蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3·H2O

D．Fe(OH)3参考答案：A略3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：N?2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率是75%

D．t1分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为8mol﹣2mol=6mol，N的转化率为×100%；D、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据t1分钟内M和N的物质的量变化量判断．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6mol，故N的转化率为×100%=75%，故C正确；D、t1min内，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v（M）=v（N），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．4.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.[HCN]＜[CN－]

B.[Na＋]＞[CN－]C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]

D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1参考答案：BD略5.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（

）

A．苹果酸

B．丙氨酸C．葡萄糖

D．甘油醛参考答案：A略6.下列有机物命名正确的是（

）

A．2,4，4-三甲基戊烷

B．2-乙基丁烷

C．2,2，3,4-四甲基戊烷

D．3,4，4-三甲基戊烷参考答案：C略7.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（

）A．含有2个双键的直链有机物

B．只含有一个双键的直链有机物C．含有1个双键的环状有机物

D．含有一个三键的直链有机物参考答案：B略8.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气参考答案：D9.C+CO2

2CO(正反应为吸热),反应速率为υ1;N2+3H2

2NH3(正反应为放热),反应速率为υ2;对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A．同时增大

B.同时减小C．υ1增大，υ2减小

D.υ1减小，υ2增大参考答案：A10.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D略11.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略12.在下列各组中，只要混合物的物质的量总和不变，按任意比混合，完全燃烧所消耗的O2的总量不变的是

A．甲烷、甲醇、甲醛

B．甲醇、乙醇、丙醇

C．乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH2=CH-C≡CH）

D．乙醇、乙烯、丙稀酸（CH2=CH-COOH）参考答案：C13.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷

D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A14.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是(

)A．Mg

B．Al(OH)3

C．Al

D．CO2

参考答案：A略15.在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为（

）A．3

B．5

C．6

D．7参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2)写出A中反应的化学方程式_______________

观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D处导管口可看到的现象是__________________，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)白雾取代反应

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；Z4＋的核外电子排布式为______________________________。(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)①制备M的化学反应方程式是____________________________；②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________；③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；④已知O2－半径为1.40×10－10m，则Z4＋半径为________m。参考答案：(1)第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑②面心③6④6.15×10－1118.（10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）B的结构简式是

；（2）④的反应类型是

；(3)写出反应①的化学方程式

；Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式

；（3）的化学方程式是__