安徽省宿州市双语中学2022年高三化学月考试卷含解析

安徽省宿州市双语中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中对应关系错误的是ANaCl=Na++Cl-NH3?H2ONH4++OH-均属于电离方程式BBa2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaClO+

NaCl+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

参考答案：C试题分析：A、氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；B、Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；C、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C错误；D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应中氯元素化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高又降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确。2.已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

(

)

A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为杂化C.四种分子中既有键,又有键D.b、d分子中共价键的键能b大于d参考答案：B略3.锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A．放电时，锂离子向负极移动

B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．放电时，负极的电极反应为Li–＝Li+

D．充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

)

A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐

C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg

D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略5.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2molHI（g），下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等B．反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等C．平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D．反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0变化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；D、反应速率计算；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0变化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；D、反应速率=0.3mol/L?min，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．【答案】【解析】6.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同．【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为：=mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C．7.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞

击时发生化学反应：5KC103+6P＝3P205+5KCI。则卜列有关叙述中，错误的是

A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B.反应中消耗3molP时，CI原子转移电子为15mo1

C.P205等固体颗粒分散到空气中形成白烟

D.火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D8.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（

）

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）参考答案：B略9.下图装置可用于（）A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷B.加热硝酸铅制取二氧化氮C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气参考答案：AC略10.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO

……反应①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2

……反应②关于反应①、②的分析不正确的是(

)①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反应①、②中共转移4.8

mol

e－。A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：D11.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．晶体硅可用于制作半导体材料C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．光导纤维的主要成份是硅参考答案：B解析：制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，A错误；B正确；玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，将瓶塞与试剂瓶粘接起来，实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，C错误；光导纤维的主要成份是二氧化硅，D错误。13.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是A.N为乙酸B.过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC.过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N参考答案：【知识点】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质和之间的相互转化

I2【答案解析】B

解析：通过分析可以得到在此过程中应该是乙醇被氧化生成N乙酸，故过程①应加入氧化剂将乙醇氧化，错误。【思路点拨】本题考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性质，基础性较强。14.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

XYZ

WQA．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物B．X和Z只能形成一种离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W<QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y参考答案：A试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A。15.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是

()A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是

。（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。①装有NaOH溶液的洗气瓶

②装有CC14的洗气瓶③装有KI溶液的洗气瓶

④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶（4）该实验还可用

代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。Ⅱ：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。操作l目的：

。操作2目的：

。操作3目的：

。操作4目的：

。参考答案：(1)ABC（1分）会加大副反应进行（2分）(2)Ⅱ可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）B（1分）

(3)①③④⑥（2分）

(4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)（2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。参考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略18.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基态原子的价层电子排布图为_____________________________。（2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是_____________，1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。（5）某R的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。(阿伏加德罗常数为NA)（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_________________________。参考答案：(1)四周期IVA族

(2)c

(3)sp、sp2

25︰1

(4)三角锥形

(5)GeO

（）3·ρNA·1/4–16

(6)碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂，故脆解析：X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p2，推出X为C，因为X、Y、R三元素在周期表同族，因此Y为Si，R为Ge，原子序数依次增大，Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低，因此Z为P，（1）Ge位于第四周期第IVA族，因为是主族元素，因此价电子是最外层电子，；（2）本题考查电离能的规律，同主族从上到下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，P原子第四电离能为失去4s2能中的1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，因此b曲线为P，c曲线表示Si；（3）本题考查杂化类型、化学键的判断，CH2=C=O中“CH2=”中的碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp2，“C=O”中的C有2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp；成键电子对之间只能形成一个σ键，双键中有一个π键，因此σ键和π键的数目比值为25：1；（4）本题考查空间构型，P和氯气反应生成PCl3和PCl5，均满足8电子结构的是PCl3，中心原子是P，有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，因此空间构型为三角锥形；（5）本题考查晶胞的结构，氧原子位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Ge全部位于晶胞内部，因此化学式为GeO，晶胞的质量为4×(M＋16)/NAg，距离最近的两个原子是体对角线的1/4，因此体对角线为4d，则边长为pm，晶胞的体积为（×10－10）3，根据晶胞的密度，求出M，则M=()3×ρ××NA-16；（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大的外力时，会发生原子错位而断裂，故脆。点睛：本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=nM，计算出晶胞的质量，根据晶胞的结构，距离最近的原子之间的距离是体对角线的1/4，从而计算出晶胞的边长，可以求出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度，从而计算出Ge的相对原子质量。19.以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．（1）反应Ⅰ的反应类型为

．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有个．（3）化合物M不可能发生的反应是（填序号）．A．氧化反应

B．取代反应

C．消去反应

D．加成反应

E．还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有种．（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为填写下列空白：①A的结构简式为，B中的官能团名称是．②D的分子式为．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：

．参考答案：（1）加成反应；（2）8；（3）DE；（4）4；（5）①；醛基、羟基；②C8H12O4；③．考点： 有机物的合成．专题： 有机物的化学性质及推断．分析： 甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH结构可知，HCHO中C=O双键中1个C﹣O键断裂、HC≡CH中C﹣H断裂，H原子与O原子结合、碳原子相互连接生成HOCH2C≡CCH2OH，属于加成反应；（2）﹣C≡C﹣形成直线型结构，与其直接相连的原子在同一直线上，﹣CH2﹣为四面体结构，最多有3个原子共面，旋转C﹣C单键可以使2个平面处于同一平面，据此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性质；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N为