广东省汕头市六度中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

广东省汕头市六度中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

D．用食醋来除水壶里的水垢参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OB．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+C．Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀质量最大：

2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：C略3.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高温度

（B）加入催化剂（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2参考答案：D略4.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略5.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。6.已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

（

）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)参考答案：D略7.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度参考答案：CA、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D略9.下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中参考答案：D略10.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略11.物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上

(

)A．8

B．9

C．10

D．11参考答案：D略12.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端的棉球颜的色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略13.某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A.1mol该物质最多可以消耗3molNaB.1mol该物质最多可以消耗7molNaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应参考答案：B知识点:有机物的结构和性质解析：A、分子结构中有两个羟基，1mol该物质最多可以消耗2molNa，故A错误；B、1mol该物质水解所得产物含3摩尔酚羟基、2摩尔羧基、2摩尔氯化氢，所以最多可以消耗7molNaOH，故B正确；C、酚可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，故C错误；D、亲水基团少应该难溶于水，故D错误。故答案选B思路点拨:本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种代表物的性质是关键，有机物消耗NaOH的量是易错点。14.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯参考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(

)A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：途径生成1molAl(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol消耗H+消耗OH－1．Al→Al3+→Al(OH)3

2．Al→AlO→Al(OH)3

3．

（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如右图所示，下面他的操作应该是_________

使___________

。（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________（5）过滤时某学生操作如右图，请用文字说明图中错误的是：_____________________

。（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________

。参考答案：（1）33/43/4

（2）继续加入样品

指针指在标尺的中间（3）①③④⑥

（4）①除去铝粉表面的Al2O3；②；③

④生成白色絮状沉淀

3AlO

4Al(OH)3↓（5）玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁.（6）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，

键角约为_____________________________________。（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氢化物的沸点

C.

B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ键。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为ag/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）参考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(3)A

(4)6

12

(5)正八面体

(6)同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显

(7)4

点睛：本题考查物质结构知识的综合运用，要求基础知识夯实，本题难点是问题（4）和（7），问题（4）是d2sp3方式杂化，中学阶段我们学习的是sp杂化，现在出现dsp杂化，学生可能不知道如何插手，但可以利用杂化轨道数不变，因此杂化轨道为(2＋1＋3)=6，然后再进行分析，从而判断出结果；问题(7)是晶胞的计算，首先利用N×M/NA，计算出晶胞的质量，依据边长，求出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出结果。18.将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：⑴原混合物中Na2CO3为_______________g

⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V）

参考答案：（1）10.6

（2）

V值n=f（V）v≤100n=0100＜V＜500n=10-3V—0.1V≥500n=0.4略19.已知，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：（1）A、E的结构简式分别为：

、

；（2）B→C、E→F的反应类型分别为：

、

；（3）写出下列转化的化学方程式：C→D

；G+F→H

；（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为

。(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2

,

.（只要求写出2个）参考答案：（1）、（各2分）（2）取代、消去（各1分）。（3）（2分）；（2分）（4）取少量B加入NaOH溶液，充分振荡