高中化学人教版高中选修实验化学物质的检测补铁剂中铁元素含量的测定张【区一等奖】

12345678铁元素在人体中的重要意义？资料显示：铁元素是人体健康不可缺少的微量元素，其中2/3集中在血红蛋白内。人体内铁元素参与细胞代谢过程。长期缺少铁元素，或对铁元素的吸收受到障碍时，人体内就难以产生血红蛋白，造成血色素降低，甚至发生缺铁性贫血。此时血液供氧能力降低，肤色苍白，使人感到疲乏无力，影响人体的全面生理功能。

如果你是医生，将给老王怎样的建议？建议1：合理膳食：

多吃含铁的食物。比如：菠菜、木耳、毛豆、豌豆苗、小白菜、芹菜等蔬菜，豆类、豆制品、动物的肝、牛羊肉、肾及蛋黄等。建议2：口服适量的补铁剂。补铁剂调查补铁剂中铁元素含量的测定

达州市开江县任市中学张海燕【知识与技能】1.运用Fe2+、Fe3+的鉴别方法判断补铁剂中铁元素的价态；2.学会测定补铁剂中铁元素的含量的方法。3.进一步熟悉氧化还原滴定分析法，学会对实验数据处理及误差分析。实验探究、小组合作学习培养了学生实验探究、动手及数据处理能力，应用学科知识解决生活中问题的学科素养。培养学生善于与他人合作的良好心理品质。【过程与方法】【情感态度与价值观】【想一想】

怎样才能测定补铁剂中铁元素的含量？1.首先确定补铁剂中铁元素的价态。2.其次用适当的方式测定铁元素的含量。探究一：铁元素价态的判断哪些方法可以判断铁元素的价态？（Fe2+、

Fe3+）方法一：物理方法Fe

2+溶液呈浅绿色，

Fe3+溶液呈黄色。【思考与交流】探究一：铁元素价态的判断方法二：化学方法确定未知溶液成分的基本思路：假设是Fe3+实验步骤：取样滴加KSCN溶液血红色假设是Fe2+实验步骤：取样滴加KSCN溶液无现象滴加H2O2溶液血红色溶液提出假设设计实验方案展开实验观察现象得出结论探究一：铁元素价态的判断1.节约药品，规范操作；【注意事项】补铁剂中铁元素以Fe2+的形式存在。【实验结论】探究二：铁元素含量的测定P970氧化还原滴定法探究二：铁元素含量的测定MnO4-+5Fe2++8H+

＝Mn2++5Fe3++4H2O【实验原理】【想一想】问题2：滴定终点的现象及判断？问题1：此滴定是否需加指示剂？为什么？

问题3：应选用哪种滴定管？为什么？

不需要。滴定过程中高锰酸钾溶液会发生明显颜色变化，可以自身做指示剂。

当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成粉红色，且半分钟不复原。

酸式滴定管，高锰酸钾溶液是强氧化性溶液。探究二：铁元素含量的测定【实验药品】0.030mol·L-1的KMnO4标准溶液，1.5mol·L-1的稀硫酸溶液，新制的补铁剂待测液（每25.00ml待测液中含一粒药片）。【实验仪器】酸式滴定管（2支）、带滴定管夹的铁架台、锥形瓶、洗气瓶、量筒、废液杯。【实验步骤】1.酸式滴定管中加入KMnO4溶液，并记录初始体积；2.在准确量取的25mlFe2+稀释液中，加入5ml稀硫酸，并振荡；3.滴定，直至溶液由无色变为粉红色，30秒内不褪色，记录末体积。【注意事项】探究二：铁元素含量的测定滴定过程中逐滴滴入KMnO4，边滴边振荡锥形瓶；KMnO4有腐蚀性，注意安全；应平行滴定3次；将废液倒入废液杯中课后集中处理。

【数据处理】求：补铁剂稀释液中Fe2+的浓度？MnO4-+5Fe2++8H+

＝Mn2++5Fe3++4H2O65

43

2

1消耗量小组编号消耗量小组编号

【数据处理】本品中铁的含量为：mg60(mg)c(FeSO4)mol/L×56

g/mol0.025L×【误差分析】

1、配制的补铁剂待测液，部分被氧化。2、称量补铁药片及高锰酸钾固体，使用的托盘天平称量，称量精度不够。3、滴定操作过程中产生的误差。只有实验才是化学的“最高法庭”。生活处处皆化学，只差你那一双善于观察的眼睛和敢于实践的双手。