2022年江苏省泰州市智堡中学高三化学月考试题含解析

2022年江苏省泰州市智堡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAB．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA个电子C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：B略2.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是(

)ABC

A．B与C均存在同素异形体

B．X的种类比Y的多C．C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐D．沸点：A的氢化物低于C的氢化物参考答案：S略3.下列叙述正确的是(

)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD．22.4L的CO气体与lmolN2所含的原子数一定相等参考答案：C略4.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC5.下列说法正确的是A．与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换B．中阴阳离子数数目之比为1：1C．与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D．能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：D试题分析：A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。B中阳离子为Na+，阴离子为O22—，故阴阳离子个数比为1:2，故B错误。C中SO2使品红褪色是因为SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。考点：元素及其化合物知识的考查。6.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯淀粉③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略7.下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM2.5二氧化碳都属于空气质量日报的内容参考答案：C考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构；D、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物．解答：解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质，故C正确；D、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故D错误．故选C．点评：本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．8.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验参考答案：CA.新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，B正确；C.高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，C错误；D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理→灼烧→溶解→氧化→淀粉溶液检验，D正确，答案选C。9.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C10.X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子的半径：Y大于X

B．氢化物的稳定性：X大于Y

C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y

D．Z原子比Y原子多一个电子层参考答案：D略11.下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质参考答案：D12.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

参考答案：A略13.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B【考点】化学键．【分析】A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B．含离子键的一定为离子化合物；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B．14.（2009·广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是…（

）参考答案：BD在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。

15.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（

）

A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是__________。(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M；则A的化学式为__________。参考答案：（1）分液漏斗

（2）碱石灰

（3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

浓硫酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

回答下列问题：（1）A的分子式

。（2）D的化学名称为_________。（3）B有多中同分异构体，其中能与银氨溶液反应的所有同分异构体的结构简式为

。（4）由C生成D的反应方程式：

，反应类型

；

为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及

。（5）由F和G生成H的反应方程式为

。

参考答案：（1）C4H4O（1分）(2)1，4-二氯丁烷（2分）（3）共两种，每种2分，多写一中扣2分（4）略（2分）

取代反应（1分）；

AgNO3溶液与稀硝酸（2分）（5）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO－(CH2)4－－NH(CH2)6NHH＋(2n－1)H2O.（3分）

18.（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反应③的平衡常数表达式为K=

；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为

．（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H20（填“＜”“＞”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为

．（3）对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向

反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

参考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反应方向；＞．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应焓变关系可以利用盖斯定律分析得到关系，根据方程式之间的关系结合盖斯定律确定焓变关系；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据移动方向和平衡常数的关系判断反应热；根据平衡常数计算反应的CO的物质的量浓度，再结合转化率公式计算一氧化碳的转化率；（3）根据温度、压强对该反应的影响分析，化学平衡常数只与温度有关．解答：解：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数表达式为K=，将方程式①+②得③，所以其焓变得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案为：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根据表中数据知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H2＜0，根据反应方程式中各物质的关系式知，平衡时，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，参加反应的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，