上海市民办中大高级中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

上海市民办中大高级中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是

①在点燃、、等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤⑦给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加人浓硫酸

A．仅⑤⑥⑧

B．仅①②③

C．仅①②③④⑦

D．全部

参考答案：C2.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（

）A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化参考答案：D【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系解析：A．K2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C．PM2．5颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D．（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，正确。【思路点拨】本题考查了高价铁元素的性质、金属铝的冶炼、胶体的性质及某些盐的水解等知识点，是化学与生活及工农业生产联系常见的题型，难度不大。3.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A4.下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略5.

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.

食品添加剂对人均有害C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚

参考答案：D略6.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化参考答案：C试题分析：A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的评价及性质实验，侧重分析、实验能力的考查。【名师点晴】注意把握物质的性质以及实验的原理，由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，该实验能防止Fe（OH）2被氧化，检验铁离子利用KSCN溶液，以此来解答。7.（2009·宁夏、辽宁卷）3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B本题考查同分异构体的书写方法，在书写同分异构体时，要注意对称性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4种，所以本题选B。

8.．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：D略9.环己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃烧后，所得气体通过吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68

B．75

C．80

D．87.5参考答案：C略10.下列实验能达到测量要求的是（）A.用托盘天平称取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml盐酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH试纸测得溶液PH值为4.2参考答案：答案：C11.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（

）

①I2（g）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝－9．48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝+26．48kJ/mol

下列判断正确的是

（

）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：C略12.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略14.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A解析：A．各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；

B．Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；

C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；

D．铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：C________

、D________；（2）连接好装置后应首先____________________；（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；

（4）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式：Ar(W)＝____________；（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作

何改正？________________________

。参考答案：（14分，每空2分）（4）

水

H2SO4(浓）。

（2）检查装置气密性；

（3）

I

；检验H2的纯度。（4）

（凡写或的不给分）ks5u（5）在F、G之间增设一个装有碱石灰的干燥管（其它合理答案参照给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·重庆卷）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_________m3（标准状况）。参考答案：（1）氯气ad浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl

②0.35（3）134.4本题分三部分，综合考查氯碱工业、原料的综合利用及有关计算。（1）根据电解原理，阳极产生氯气，用浓硫酸干燥；阴极区产生氢气和氢氧化钠。结合图示可知，a口为氢氧化钠溶液出口；而阴离子不允许透过隔膜，故精制饱和食盐水应从d口进入。（2）①根据题意，SiCl4与H2和O2反应的产物之一为SiO2，则另一产物应为HCl，不难写出化学方程式；②计算时要考虑参加反应的氢气和未参加反应的氢气：根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度0.140mol/L和0.020mol/L可求出共需氢气（0.140mol/L+0.020mol/L×1/2)×20L=3.0mol，再根据电解饱和食盐水反应方程式进而求出需氯化钠6.0mol，即0.35kg。（3）根据题意，首先写出反应方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，根据NaClO3和H2的当量关系，不难求出产生氢气的体积(标况）：213000g÷106.5g/mol×3×22.4L/mol=134400L=134.4m3。

18.推断下列由两种金属组成的合金成份,并写出有关反应的离子方程式:(1)合金由

和

组成

(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是

②

③

⑤

参考答案：（1）铝

铁（2）略19.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。