辽宁省鞍山市第九高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省鞍山市第九高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须

A.用水洗涤2-3次后再使用

B.用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用

C.用滤纸擦干后才可使用

D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用参考答案：D略2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否能透过滤纸

B.分散质粒子直径的大小C.是否是大量分子或离子的集合体

D.是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B【分析】本质区别是分散质微粒直径的的大小。【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径，当微粒直径在1－100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，故选项B正确。【点睛】易错点是选项A，学生利用胶体的性质进行作答，忽略了本题问的是本质区别，本质区别是分散质微粒直径大小。3.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略4.下列物质属于纯净物的是

A．氯水

B．液氨

C．合金

D．漂白粉参考答案：B略5.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③

B．②③

C．③④

D．③④⑤参考答案：B略6.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略7.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是A．C2H4和C3H8

B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2

D．CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D8.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()参考答案：C解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。9.下列关于苯的叙述正确的是(

)A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟参考答案：D【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；C.1mol苯最多与3molH2发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；D.苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

10.20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（

）A．卢瑟福

B．汤姆生

C．阿伏加德罗

D．玻尔参考答案：A略11.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价A．+3

B．+4

C．+6

D．+7参考答案：D略12.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，需要反应的时间为（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s参考答案：C略13.立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下图所示立体结构的环状有机物。对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

④立方烷、棱晶烷可看作是烷烃的同系物．其中正确的是A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④参考答案：A略14.

下面关于金属钠的描述正确的是（

）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气参考答案：A略15.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应．解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）2008年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置（每个装置只能用一次），再过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为：D接

、

、

、

、

。（2）装置C的作用是

，装置F中CuO的作用是

；（3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为

（4）目前较多采用以尿素【(NH2)2CO】为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式）

（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺陷是

参考答案：

(1)C→E→F→B→A(1分)

(2)吸收02中的水蒸气(1分)

氧化没有燃烧完全时CO(1分)（3）1：2：2(2分)（4）6(NH2)2CO

C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑(2分，条件可以不写)（5）尾部缺少一个干燥装置，空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将22.4g

Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为28.8g。①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量__________mol。（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。Nierite的化学式为___________。（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。18K金成分AuAg含量（质量分数）75．00%_________

参考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，根据固体增加的质量与氢气的关系式计算；

②Fe和FeCl3反应生成FeCl2，根据铁和FeCl3之间的关系式计算FeCl3的物质的量；

(2)根据元素守恒、原子守恒确定化学式；

(3)根据转移电子确定合金中的其它元素，再根据转移电子相等计算银的质量，从而确定银的质量分数。【详解】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，设产生氢气体积为V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本题正确答案是：8960；

(2)设剩余铁的质量为y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根据得失电子守恒，Fe~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本题正确答案是：0.2；

(2)根据元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的质量分数为60%，已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。根据氢原子守恒知，Nierite中仅含N、Si元素，则n(Si):n(N)==3:4，所以其化学式为Si3N4，因此，本题正确答案是：Si3N4；

(3)合金中其它金属的质量=2.832g×(1-75%)=0.708g，

假设与硝酸反应的金属全部是银，则银的质量=×108g/mol=1.62g>0.708g，

假设与硝酸反应的金属全部是铜，则铜的质量==×64g/mol=0.48g<0.708g，

则合金中还有Cu和Ag，

设银的质量为m，则铜的质量=0.708g-m，根据转移电子守恒得×2+=，解得m=0.324g，

银的质量分数=×100%=11.44%，因此，本题正确答案是：11.44%。18.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________________。（2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式：_____________________________。（3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_________________________________________________。参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

(2)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

(3)硫氰化钾

(4)NaHCO?

灭火器或制糕点

（1）根据以上分析可知流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）根据以上分析可知流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。（3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入硫氰化钾。（4）根据以上分析可知滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3，该碳酸氢钠的用途有作灭火器或制糕点。点睛：本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，掌握氧化铝、氢氧化铝的两性特点是解答的关键，注意转化关系图中二氧化碳均是过量