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山东省济宁市曲阜师大附属中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子参考答案:A2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是A.Al3+

B.CH3COOH

C.K+

D.HCl参考答案:C略3.若H2SO4电离方程式是:H2SO4

=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-,又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2,则下列说法不正确的是(

)A

NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)B

0.1mlo/LH2SO4溶液中c(H+)=0.11mlo/LC

Na2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2OHSO3-+OH-D

H2SO4溶液和NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度相同参考答案:B4.海水中含有丰富的氯元素,这种氯元素是A、游离态

B、单质

C、化合态

D、游离态和化合态参考答案:C略5.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是

A.温度、压力一定时,放热的、熵减小的反应一定能自发进行

B.温度、压力一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

D.固体的溶解过程与熵变无关参考答案:B6.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应,收集到5.6升标况下的氢气,此醇是

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH参考答案:A7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C.pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案:C略8.下列说法中,不正确的是(

)A.加入CaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸沉淀溶解,并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则溶液中肯定存在B.SO2能使KMnO4溶液、氯水退色,说明SO2具有漂白作用C.为防止硝酸分解,一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中,放置在阴凉处D.氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质参考答案:C略9.下列反应中,属于取代反应的是

A.乙烯水化法制乙醇

B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案:B略10.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

(

)A.摩尔质量g/mol

B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3参考答案:C略11.抗酸药的药理作用是A.促进腹泻

B.促进血液循环

C.抑制胃酸分泌

D.中和过多胃酸参考答案:略12.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体

B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应

D.正反应一定是放热反应参考答案:B试题分析:温度不变时,增大压强,生成物的百分含量降低,说明平衡逆向移动,逆向为体积缩小方向,而题中未给出具体的可逆反应,但是可以确定生成物中一定有气体;压强不变时,升高温度,生成物的百分含量增大,说明平衡正向移动,正向为吸热反应;所以答案为B。考点:化学平衡13.分离和,可选用的试剂是

A.FeCl3溶液

B.浓溴水

C.NaOH溶液

D.NaOH溶液和稀盐酸参考答案:D14.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A.2-乙基丁烷

B.2-甲基戊烷C.3-乙基丁烷

D.3-甲基戊烷参考答案:D略15.下列各电子式中正确的是()A.氯原子

B.氟原子C.溴化钡

D.硫化钾参考答案:A解:A.氯原子最外层电子数为7,氯原子的电子式为,故A正确;B.氟原子最外层有7个电子,应为,故B错误;C.溴化钡是离子化合物,阳离子用离子符号,阴离子带电荷且用“”,应为,故C错误;D.钾离子不能合并,应为,故D错误.故选A.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究小组对铁生锈进行研究。

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是________________________________________________________________________;②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为___________________________________________________;③实验B所用的水要经过__________处理;植物油的作用是________________________________________________________________________;④实验C中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是________________________________________________________________________,该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。参考答案:(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)②O2+4e-+2H2O===4OH-③煮沸(或除去氧气)隔绝空气(或防止氧气与铁接触)④吸收水蒸气(或干燥、保持试管内干燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应、消耗了氧气)使气体体积减少,试管内压强减小不能三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=32.4kJ·mol-1

则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为____________________________________________________;放电时,CO32-移向电池的_____

__(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)

(4)常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。参考答案:(1)124.2。(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O;负。(3)4.2×10-7mol·L-1。(4)>;HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+)。

HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度18.(10分)(1)下列叙述中,正确的是

(填写序号)。│

①CH3—CH—CH—CH3的化学名称是2—乙基丁烷②有机物用NaOH水溶液水解后,加AgNO3溶液有沉淀产生,则该有机物为卤代烃

③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键

④苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鉴别(2)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:①把Cl2通入含铁的苯中

)②把浓H2SO4、浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT

(

)③由丙烯制备聚丙烯

)④甲苯在催化剂存在条件下加热与H2反应

)参考答案:(10分)(1)

(2分)(2)(每空1分)略19.铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题:(1)上述反应中需用氧化剂的是

(填编号)。(2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极

阴极溶液中

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