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文档简介
山东省日照市玉皇山中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一定条件下反应2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成3nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化参考答案:D考点:化学平衡状态的判断..专题:化学平衡专题.分析:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.解答:解:A、单位时间内生成3nmolA2,相当于消耗6nmolAB,同时消耗2nmolAB,没有达到平衡状态,故A错误;B、容器内,3种气体AB、A2、B2共存,未平衡时也是三者共存的体系,故B错误;C、AB的消耗速率,相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率,正逆反应速率不等,故C错误;D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化,说明反应达到平衡状态,故D正确;故选D.点评:本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.2.对金属防腐中外加电流的阴极保护法,下列叙述中正确的是
A.被保护的金属发生还原反应
B.被保护的金属与直流电源的负极相连
C.被保护的金属表面发生氧化反应
D.被保护的金属表面积累大量正电荷,阻止金属被腐蚀参考答案:B略3.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态参考答案:C4.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇,其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中,不正确的是A.分子式是C18H26O2B.既能发生加成反应,也能发生酯化反应C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应D.既能发生氧化反应,也能发生还原反应参考答案:C略5.“西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是A.H2
B.CO
C.CH4
D.CO2参考答案:C略6.没食子儿茶素的结构简式如下,它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是
A.分子式为C15H12O5
B.1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应
C.该物质在浓硫酸的作用下可以发生消去反应
D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应参考答案:C略7.下列化学用语说法正确的是(
)A.过氧化钠的电子式:Na︰O︰O︰Na
B.钾元素的原子结构示意图为:
K
C.次氯酸的结构式:H-O-ClD.硫原子的电子排布图为:
1s
2s
2p
3s
3p参考答案:C略8.在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时,D的浓度为原平衡时的1.6倍,则A.平衡向正反应方向移动
B.
A的转化率变小C.D体积分数变大
D.a>c+d参考答案:B略9.已知“C-C”单键可以绕轴旋转,结构式为
的烃,处于同一平面的碳原子个数最多可能有
A、6
B、8
C、9
D、14参考答案:D略10.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来平衡时的60%,则下列说法不正确的是(
)
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了
D.参考答案:D略11.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列图像正确的是:参考答案:C12.下列说法正确的是(
)
A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子
C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2
D.离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案:D略13.在常压和80℃条件下,乙醛完全汽化为蒸气,将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合,取混合气aL,欲使其完全燃烧,最少需同温同压下的O2的体积为A.2aL
B.2.5aL
C.3aL
D.3.5aL参考答案:B14.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素,下列有关叙述正确的是
(
)
a
bc
de
f
A.b、c、d三种元素的原子半径大小关系:d>b>c
B.六种元素中,d元素的性质最稳定
C.相同条件下b和c气态氢化物溶于水,液体的酸性:b>c
D.e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸参考答案:A略15.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B.纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.结合以下表中信息,回答有关问题:
组号
反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法,但在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有
。(2)上述反应的离子方程式为
(3)上述反应速率最快的是
,最慢的是
。(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是
。参考答案:(1)
A和B、B和C、C和D、A和D、B和D(2)
S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O(3)
D
B
(4)
出现黄色沉淀的快慢三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。(1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空/燃比较小时的有毒气体主要是
▲
(填化学式)。(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)
ΔH=+180kJ·mol—1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
ΔH=+68kJ·mol—12C(s)+O2(g)=2CO(g)
ΔH=-221kJ·mol—1C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=-393.5kJ·mol—1①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是
▲
;NO分子中化学键的键能为
▲
kJ·mol—1。②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=
▲
。对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是
▲
(填代号)。参考答案:(1)CO(2)①△S>0
631.5
②-1200kJ·mol—1
乙
(每空2分,共10分)略18.下表是某品牌食品包装袋上的说明
品名肉松蛋卷配料①
小麦粉;②鸡蛋;
③食用植物油;
④白砂糖
⑤肉松;⑥食用盐;⑦食用香料;⑧β-胡萝卜素;⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上(1)配料中的着色剂是(填序号)
(2)蛋白质是重要营养物质,处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中,富含蛋白质的是。(填序号)
(3)食用植物油摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和(写名称),进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
(4)该食品配料中还缺少的营养素是(填名称);为均衡营养,可在食用该“肉松蛋卷”时,最好配以下列食品中的(填标号)
A.牛肉B.菠菜C.马铃薯(土豆)参考答案:(1)⑧(2)②⑤
(3)甘油
(4)维生素;B略19.从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
⑴以上反应中属于消去反应的是
(填入编号)。⑵写出D和B的结构简式:D
B
⑶写出第②步反应的化学方程式_______________________________________________________________⑷写出第⑤步反应的化学方程式____
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