山东省日照市玉皇山中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省日照市玉皇山中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成3nmolA2，相当于消耗6nmolAB，同时消耗2nmolAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．2.对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是

A．被保护的金属发生还原反应

B．被保护的金属与直流电源的负极相连

C．被保护的金属表面发生氧化反应

D．被保护的金属表面积累大量正电荷，阻止金属被腐蚀参考答案：B略3.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态参考答案：C4.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A.分子式是C18H26O2B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：C略5.“西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2参考答案：C略6.没食子儿茶素的结构简式如下，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为C15H12O5

B．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应

C．该物质在浓硫酸的作用下可以发生消去反应

D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应参考答案：C略7.下列化学用语说法正确的是(

)A．过氧化钠的电子式：Na︰O︰O︰Na

B．钾元素的原子结构示意图为：

K

C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．硫原子的电子排布图为：

1s

2s

2p

3s

3p参考答案：C略8.在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则A.平衡向正反应方向移动

B.

A的转化率变小C.D体积分数变大

D.a>c+d参考答案：B略9.已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构式为

的烃，处于同一平面的碳原子个数最多可能有

A、6

B、8

C、9

D、14参考答案：D略10.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（

）

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了

D.参考答案：D略11.对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：参考答案：C12.下列说法正确的是（

）

A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

D．离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案：D略13.在常压和80℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气aL，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2的体积为A.2aL

B.2.5aL

C.3aL

D.3.5aL参考答案：B14.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三种元素的原子半径大小关系：d>b>c

B.六种元素中，d元素的性质最稳定

C.相同条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：b>c

D．e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸参考答案：A略15.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合以下表中信息，回答有关问题：

组号

反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有

。（2）上述反应的离子方程式为

（3）上述反应速率最快的是

，最慢的是

。（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是

。参考答案：（1）

A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）

S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）

D

B

（4）

出现黄色沉淀的快慢三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是

▲

（填化学式）。（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol—1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH＝＋68kJ·mol—12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol—1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol—1①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是

▲

；NO分子中化学键的键能为

▲

kJ·mol—1。②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝

▲

。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是

▲

（填代号）。参考答案：（1）CO（2）①△S＞0

631.5

②－1200kJ·mol—1

乙

（每空2分，共10分）略18.下表是某品牌食品包装袋上的说明

品名肉松蛋卷配料①

小麦粉；②鸡蛋；

③食用植物油；

④白砂糖

⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的（填标号）

A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）参考答案：（1）⑧（2）②⑤

（3）甘油

（4）维生素；B略19.从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

⑴以上反应中属于消去反应的是

（填入编号）。⑵写出D和B的结构简式：D

B

⑶写出第②步反应的化学方程式_______________________________________________________________⑷写出第⑤步反应的化学方程式____