湖南省常德市渡水中学高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市渡水中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为NAB．1molK2S固体中含有3NA个离子C．1mol分子中含碳碳双键数为3NAD．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

参考答案：B【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。2.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略3.(1998·上海卷)已知维生素A的结构简式可写为：式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是(

)A.维生素A的分子式为C20H30OB.维生素A是一种易溶于水的醇C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：AC略4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有4nA个C﹣H键B．常温常压下，18gH2O含有10nA电子C．标准状况下，22.4L盐酸中含有nA个HCl分子D．64g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；C．标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；D．64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数．解答：解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3nA个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10nA电子，故B正确；C．标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C错误；D．64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，则生成NO的物质的量为：=mol，反应生成nA个NO分子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键．

5.2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是A．它是一种新元素

B．Fe与Fe互为同位素C．Fe原子核外有19个电子

D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe

参考答案：B6.(08广东佛山调研)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：答案：D7.固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）Ａ．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同

Ｂ．NH5中既含有共价键，又含有离子键Ｃ．NH5可以被H2O氧化产生H2

Ｄ．NH5的水溶液显示碱性参考答案：答案：A8.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

C．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

D．原子半径：Z＞W＞X＞Y参考答案：D略9.下列说法正确的是（）A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质参考答案：A解析：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故A正确；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电，不是其本身电离出自由离子而导电，故Na2O是电解质，与Na2O的水溶液能导电无逻辑关系，故D错误．故选A．10.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．非金属性

b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A

.

氢气在氯气中燃烧—苍白色

B.

钠在空气中燃烧—黄色C.

乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D.

硫在氧气中燃烧—绿色

参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故D错。12.下列应用不涉及氧化还原反应的是

（

）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA参考答案：B略14.国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是

A.在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程

B.以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用

C.用第四代LED绿色光源替代白炽灯

D.使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物参考答案：D略15.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加热；冷却

⑶乙醛、乙醇、水；氮气

⑷乙酸

c

蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是

价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe(CrO2)2可写成

。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是

（写出一条即可）。（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是

。②混合溶液乙中溶质的化学式是

。（5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求写出计算过程，结果保留1位有效数字。可能用到的相对原子质量：Fe—56

Cr—52

O—16

H—1

Na—23

C—12

Na2Cr2O7·2H2O的式量为298）参考答案：（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度等（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：根据过程中Cr元素守恒可得如下关系式：Fe(CrO2)2

~

2Cr

~

Na2Cr2O7·2H2O104g

298g100.0×103g×10.4%

m（Na2Cr2O7·2H2O）得

m（Na2Cr2O7·2H2O）=100.0×103g×10.4%×298g÷104g=29.8Kg略18.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为

和

（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为

．（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是

（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：

．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）醚键和羧基；（2）；（3）①③④；（4）；（5）．解：根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；（2）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在X上，所以X的结构简式为，故答案为：；（3）通过以上分析知，属于取