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(浙江)高中化学4-1(课时33)二氧化硫的性质和作用导教案苏教版必修1(浙江)高中化学4-1(课时33)二氧化硫的性质和作用导教案苏教版必修1(浙江)高中化学4-1(课时33)二氧化硫的性质和作用导教案苏教版必修1二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、认识二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防治，形成优秀的环保意识。2、掌握二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、复原性等）【要点难点】要点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理难点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理【导学流程】1、硫元素在自然界中以（填：A．游离态、B．化合态、C．既有游离态又有化合态）形式存在。硫单质可用于消毒杀菌的、四大发明的等。2、SO2的物理性质：色气味的气体，溶于水，密度比空气，有毒。3、SO2的化学性质：（能用方程式表示的写出化学方程式或指明的写离子方程式）。1）酸性氧化物的通性：①与水反响：②与碱性氧化物反响（CaO）：③与碱反响离子方程式：（NaOH足量）NaOH少许）2）氧化性（与H2S反响）：3）复原性（能被X2、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、Fe3+等氧化）：SO2被Cl2氧化的离子方程式：1SO2被H2O2氧化的离子方程式：（4）漂白性：能使退色。加热退色后的溶液，现象是【资料卡】漂白剂漂白的原理：①强氧化性型：HClO、H2O2、②联合型：SO2。③吸附型：活性炭（物理变化）

Na2O2、O3等。。4、SO2造成的污染主假如形成，其形成的门路是（用化学方程式来表示）：①、②、5、SO2的查验方法：6、SO2的制法（用化学方程式表示）：工业上：或实验室：7、SO2的汲取办理：1）工业上：①氨水汲取：②饱和Na2SO3溶液汲取SO2：从头产生SO2气体：③煤脱硫（钙基固硫）：、2）实验室：2①NaOH溶液（主假如尾气汲取）：②酸性KMnO4溶液或溴水汲取(CO2中含有SO2气体，要除掉SO2气体查验CO2气体)：写出SO2与溴水反响的离子方程式：【讲堂练习】1、正误判断：1）凡是酸性的降水就是酸雨2）造高烟囱可减少用煤焚烧产生SO2气体而造成的酸雨3）将SO2气体通入滴有紫色石蕊试液水中，溶液先变红色后退色4）除掉SO2气体中含有少许的HCl，可将混淆气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中2、除掉CO2的少许SO2，不行将混淆气体通入盛以下溶液的洗气瓶的是：。A．饱和NaHCO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．溴水3、将SO2通入BaCl2溶液中不会产生积淀，若向溶液中通入或加入以下物质时，溶液中向来不会产生积淀的是：。A．NH3B．CO2C．H2O2D．NaOH溶液4、以下实验报告记录的实验现象正确的选项是：35、将某密闭容器中的无色溶液加

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