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(浙江)高中化学4-1(课时33)二氧化硫的性质和作用导教案苏教版必修1(浙江)高中化学4-1(课时33)二氧化硫的性质和作用导教案苏教版必修1(浙江)高中化学4-1(课时33)二氧化硫的性质和作用导教案苏教版必修1二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、认识二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的成因和防治,形成优秀的环保意识。2、掌握二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、复原性等)【要点难点】要点:二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理难点:二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理【导学流程】1、硫元素在自然界中以(填:A.游离态、B.化合态、C.既有游离态又有化合态)形式存在。硫单质可用于消毒杀菌的、四大发明的等。2、SO2的物理性质:色气味的气体,溶于水,密度比空气,有毒。3、SO2的化学性质:(能用方程式表示的写出化学方程式或指明的写离子方程式)。1)酸性氧化物的通性:①与水反响:②与碱性氧化物反响(CaO):③与碱反响离子方程式:(NaOH足量)NaOH少许)2)氧化性(与H2S反响):3)复原性(能被X2、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、Fe3+等氧化):SO2被Cl2氧化的离子方程式:1SO2被H2O2氧化的离子方程式:(4)漂白性:能使退色。加热退色后的溶液,现象是【资料卡】漂白剂漂白的原理:①强氧化性型:HClO、H2O2、②联合型:SO2。③吸附型:活性炭(物理变化)
Na2O2、O3等。。4、SO2造成的污染主假如形成,其形成的门路是(用化学方程式来表示):①、②、5、SO2的查验方法:6、SO2的制法(用化学方程式表示):工业上:或实验室:7、SO2的汲取办理:1)工业上:①氨水汲取:②饱和Na2SO3溶液汲取SO2:从头产生SO2气体:③煤脱硫(钙基固硫):、2)实验室:2①NaOH溶液(主假如尾气汲取):②酸性KMnO4溶液或溴水汲取(CO2中含有SO2气体,要除掉SO2气体查验CO2气体):写出SO2与溴水反响的离子方程式:【讲堂练习】1、正误判断:1)凡是酸性的降水就是酸雨2)造高烟囱可减少用煤焚烧产生SO2气体而造成的酸雨3)将SO2气体通入滴有紫色石蕊试液水中,溶液先变红色后退色4)除掉SO2气体中含有少许的HCl,可将混淆气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中2、除掉CO2的少许SO2,不行将混淆气体通入盛以下溶液的洗气瓶的是:。A.饱和NaHCO3溶液B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液D.溴水3、将SO2通入BaCl2溶液中不会产生积淀,若向溶液中通入或加入以下物质时,溶液中向来不会产生积淀的是:。A.NH3B.CO2C.H2O2D.NaOH溶液4、以下实验报告记录的实验现象正确的选项是:35、将某密闭容器中的无色溶液加
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