辽宁省阜新市第二十九高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

辽宁省阜新市第二十九高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，不易用水区别的是

A．苯和四氯化碳

B．氯化钠和硝酸铵

C．Br2(蒸汽)和NO2

D．碳酸氢钠和碳酸氢钾参考答案：D略2.在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算．解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol﹣1mol=2mol，则：

2Fe3++Fe=3Fe2+2mol

1mol

3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C．点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算3.下列叙述正确的是()A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀参考答案：D4.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-参考答案：BD本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：BD。5.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水

B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯

D．用煤生产水煤气

参考答案：A略6.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是

()

A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性参考答案：A略7.(1998·上海卷)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为(

)A.30

B.28

C.26

D.24参考答案：A略8.下列有关说法正确的是

A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C．制造光缆的主要材料是单质硅D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”参考答案：B9.下列叙述正确的是

A．糖类、油脂．蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础

B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

D．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力参考答案：D略10.NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：

+NO2―+H＋

=Mn2＋

+NO3―+H2O(未配平)。下列叙述正确的是A．反应中NO2―是氧化剂

B．反应过程中溶液pH减小C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2

D．该反应可以说明氧化性NO3―＞参考答案：C略11.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略12.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是

A．溶液的pH不变，有H2放出

B．溶液的pH值增大，有O2放出

C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出9．如图，参考答案：D略14.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式：参考答案：C略15.下列实验操作中错误的是A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为

。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的

（填字母序号）。

a.熔沸点差异

b.溶解性差异

c.氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是

（填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：

。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为

。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：

。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

。参考答案：（15分）（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2）b

（3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。

（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。）（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑一定条件

通电

②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO===2Ca+O2↑，

2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：

制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：一定条件

阴极：2Ca2++4e-==2Ca

阳极：2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NO会破坏臭氧层和形成酸雨。科学家研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高反应速率。（I）为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。编号T/℃NO初始浓度mol·L－1CO初始浓度mol·L－1催化剂的比表面积㎡·g－1(1)2801.2×10－35.8×10－382(2)①

④⑤124(3)350②③124表格中①=

②

⑤

设计实验(2)、（3）的目的是

。（II）等温、等容条件下，2NO＋2CO2CO2＋N2，分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(NO)=0.100mol/L

c(CO)=0.200mol/L。反应物NO的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）实验②平衡时CO的转化率为_________；实验③平衡时N2的浓度为____________；（2）与①比较，③仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

③______；

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________A.c(NO)=2c(N2)

B.v(CO2)正=2v(N2)逆

C.容器内气体密度不随时间而变化D容器内气体压强不随时间而变化（4）下列措施可增加N2产率的是

A．升高温度

B．增加CO的量

C．充入He，使体系总压强增大

D．平衡后再充入与起始浓度等的CO和NO（5）温度不变，实验①第一次平衡后再充入与起始浓度等的CO和NO，达到第二次平衡。两次平衡相关量比较正确的是

（序号1、2分别表示第一、二次平衡的相关数据.Q:反应放出的热量；P：压强；ρ：混合气体的密度；M：混合气体的摩尔质量）

A．

Q2＞2Q1

B.．P1

<P2<2P1

C．

ρ2=2ρ1

D．2＞M1参考答案：（I）①280②1.2×10－3⑤5.80×10－3探究温度对化学反应速率的影响（II）（1）20%；0.03mol/L；

（2）降低温度.达到平衡的时间延长，K3>K1

(3)

b

d.

（4）BD

（5）ABCD略18.（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0；熵变△S0

（填：“＜，＞，=”）．该反应在（填高温或低温）条件下能自发进行．该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是①a1＞a2

②b1＜b2

③t1＞t2

④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol?L﹣10.080.200.44（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol．（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．参考答案：（I）<

<

低温

②③⑤

BD（II）不（a+b）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（Ⅰ）（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△H﹣T△S＜0反应自发进行；加入催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等；（3）A．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B．A、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大，容器的容积越小，而混合气体总质量不变；C．B、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同；D．压强相同，升高温度，化学平衡向吸热反应移动；（Ⅱ）（1）由表格数据可知，当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动；由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变；（3）2×105与5×105Pa时A的转化率不变，但5×105Pa时反应速率快，到达平衡时间缩短．当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol?L﹣1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆向移动，此时B不是气体，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短．解答：解：（Ⅰ）（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则△H＜0；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，则△S＜0，△H﹣T△S＜0反应自发进行，该反应在低温条件下能自发进行，故答案为：＜；＜；低温；加入催化剂，反应速率加快，所以b1＜b2，到达平衡的时间缩短，所以t1＞t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等，故答案为：②③⑤；（3）A．A、C两点都在等温线上，压强A点小于C点，压强越大速率越快，所以反应速率A＜C，故A错误；B．A、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大，容器的容积越小，而混合气体总质量不变，所以气体密度：A＜C，故B正确；C．B、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同，所以气体的平均相对分子质量相同，故C错误；D．由状态B到状态A，压强相同，温度不同，正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应移动，X的体积分数增大，所以可以通过升温使状态B到状态A，故D正确；故答案为：BD；（Ⅱ）（1）由表格数据可知，当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，故答案为：不；由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的